氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）左装置图中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见 。
【方案2】用右上装置图测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是 。
【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为 。
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将 (_填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
在20.0 mL 0.10 mol·L-1的盐酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液，并以酚酞为指示剂。
（1）填写下表中的空格(结果保留一位小数)。
| ①V(NaOH)(mL) |
0.00 |
18.00 |
19.80 |
19.96 |
19.98 |
20.00 |
20.02 |
20.04 |
20.20 |
| ②溶液的pH |
1.0 |
2.3 |
3.3 |
4.3 |
7 |
9.7 |
10.7 |
（2）根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意
图，并指出该滴定曲线的特点。
（3）一般中和滴定操作要求误差≤0.1％，其关键之一是选择合适的指示剂来确定终点。你认为能否用甲基橙作上述反应的指示剂，说明理由。
（4）其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO42－为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更______溶的缘故。
某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。（装置气密性已检查完毕）。
（1）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
①通入NO前，向广口瓶①中加入水的主要操作：；
②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管读数，求出液面变化的数值为VL（V<50mL，气体体积已换算为标准状况）。准确测定NO的体积的主要操作：；
（2）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
①、停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是，写出对应现象的化学反应方程式、；
②、继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体。
i当通入氧气的体积为1/2V时，则广口瓶①的气体体积为；
ii 当广口瓶①中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为mol/L。
(18分)Ⅰ测定水中溶解氧的方法是：在水中加入硫酸锰及氢氧化钠和碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：
2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4--------------①
2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3---------------------------②
H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O------③
加入硫酸溶液，使沉淀（MnMnO3）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4--------------------------- --------④
MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O ----—⑤
用已知浓度的Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗的Na2S2O3的体积可以测定水中溶氧量(mg/L)
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
测定中，用移液管取50.00 mL水样，迅速加入预先配置好的MnSO4和NaOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，震荡使反应完全。打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，期间发生①—⑤反应生成单质碘。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了2.68mL Na2S2O3溶液。
已知：H2S2O3 为弱酸
回答下列问题：
（1）盛放Na2S2O3溶液的滴定管种类为
（2）该滴定的指示剂为，滴定时，溶液由色到色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点
（3）下列操作和该滴定有关并会导致测定水中溶氧偏高的是（）
A滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴有气泡 B锥形瓶用待装液润洗
C滴定管读数开始平视，滴定结束时立即平视读数 D酸式滴定管没有用待装液润洗
（4）水中溶氧量为mg/L水。
Ⅱ50.00mL0.50mol/L盐酸跟50.0mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，通过测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液各自的温度和中和过程中混合液的最高温度可计算中和热.试回答下列问题.
（1）该实验装置设计中缺少的仪器的名称为
（2）若实验测得放出热量为1.43kJ，写出表示中和热的热化学方程式
（3）改用60.0mL0.5mol/L盐酸跟50.0mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量等，所求中和热数值等。（填“相等，不相等”）
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3）装置①中发生反应的化学方程式是
（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是
（5）该小组得出的结论依据的试验现象是
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（填序号字母，多选不给分）
a)、加热该绿色溶液，观察颜色变化 b)、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c)、向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d)、向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化
如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。
（1）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是： __ _____，____ ______，_ __
右端的玻璃管中水柱变化是。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
（2）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因
（3）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_______，常用作灭火剂的是__，
呈气态的有 _____（每空填一种）
（4）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式
A.氢原子数为十二 ,B.一氯取代物只有一种结构