随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H＝ -574 kJ·mol－1
②CH4(g) +4NO(g)＝2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H＝-1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-44.0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式 。
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L－1
时间/min |
NO |
N2 |
CO2 |
||
| 0 |
1.00 |
0 |
0 |
||
| 10 |
0.58 |
0.21 |
0.21 |
||
| 20 |
0.40 |
0.30 |
0.30 |
||
| 30 |
0.40 |
0.30 |
0.30 |
||
| 40 |
0.32 |
0.34 |
0.17 |
||
| 50 |
0.32 |
0.34 |
0.17 |
①10min～20min以v(CO2) 表示的反应速率为 。
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。
A．容器内压强保持不变 B．2v正(NO)＝v逆(N2)
C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。请在右图中画出30min至40min的变化曲线。
(9分）葡萄糖是人类的营养素。在人体里。富氧条件下氧化生成CO2和H2O；在缺氧条件时，则生成一种有机酸A。
已知：将A进行如下图所示的反应。其中C和C′是同系物。C′是甲酸（HCOOH）
完成下列问题：
（1）C和D′属于_________（用编号填入，以下同）。
①同系物②同分异构体③同类物质④同素异形体
（2）D′与E分别属于哪一类化合物：D′_________，E_________。
①多元醇②醛③不饱和羧酸④多元羧酸⑤酯
（3）写出结构简式：A_________，F_________，H_________。
（4）写出反应类型：Ⅰ__________，Ⅱ__________。
（5）写出A→E的化学反应方程式：_____________________________。
已知：
（2）R—CHCH2+HBr
有机玻璃可按下列路线合成：
F亦可由水煤气在高温、高压、催化剂存在下合成。试写出：
（1）天然气的主要成分和C的结构简式分别为_________、_________。
（2）E+F
G的反应方程式为______________________________________。
（3）丙烯A和AB的反应类型分别属于___________、___________。
（4）G有机玻璃的反应方程式为__________________。
某多肽在小肠液的作用下完全水解得到甘氨酸
（相对分子质量为75）、丙氨酸
（相对分子质量为89）、半胱氨酸
（相对分子质量为121）三种氨基酸。现称取该多肽830 g，完全水解后共得到1010 g氨基酸，经分析该氨基酸混合物的平均相对分子质量为100，1 mol多肽含硫原子50 mol。问：
（1）若使上述氨基酸中的氮全部转化为铵盐，并加碱中和，全部蒸出氨气，可得氨气_____
________g。
（2）一分子此多肽完全水解生成________个氨基酸。
人造羊毛的主要成分为
,此物质可由以下三种途径合成，已知A是石油分馏的一种产品。
完成下列问题：
（1）A的分子式为____________，D的结构式为____________。
（2）在反应①—⑥中，属于加成反应的是____________，属于裂化反应的是____________。
（3）写出反应⑥的化学方程式____________________________________________________。
（4）从能源和环保的角度看，你认为最有发展前景的是_________________________，理由是___________________________________________________________________________。
随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视，科学家预言，未来理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆（主要成分是纤维素）与适当的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。
（1）写出绿色植物秸秆转化为乙醇的化学方程式：
①___________________________________，②______________________________________。
（2）乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物。下列主要是以乙醇为起始原料的转化关系图，请在表中填上相应物质的结构简式。
（3）写出上述转化关系图由
CH2OHCH2OH
C4H4O4的化学方程式（有机物用结构简式表示）。