工业上生产硫酸的流程图如下：请回答下列问题：
（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是 。
（2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是 。
（3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以 ，从而提高生产效率。
（4）工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理： 。
（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是 。
A．海水提溴：海水浓缩 溴蒸气 液溴 |
B．海水提镁：海滩贝壳 石灰水 MgO 镁 |
C．工业制硝酸：空气 NO2 硝酸→尾气处理 |
D．工业合成氨：天然气 氢气 NH3、H2、N2 氨 |
(10分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转化关系，已知C是密度最小的气体，甲是电解质。
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：
A________，B________，乙________，丁________。
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是_____________，丙的电子式是
(3)写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________
___________________________
②乙与过量CO2反应的离子方程式：__________________________________________。
(14分)有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋
、NH4＋，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。
根据题意回答下列问题：
(1)淡黄色粉末为____________(填名称)。
(2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。
(3)溶液中各离子的物质的量之比为
________________________________________________________________________。
(4)写出下列反应方程式：
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________。
②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________。
③沉淀部分减少时的离子方程式：_______________________________________。
阅读下列材料后，完成相应问题。
一个体重50 kg的健康人，含铁2 g。这2 g铁在人体中不以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子(亚铁离子）易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4）。服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，以利于铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2+
Fe3+的转化，A中Fe2+被__________，B中Fe3+作__________剂。
(2)从“服用维生素C，可以使食物中的铁离子变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中作__________剂，具有__________性
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl5(g)的热化学方程式
(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入1.60molPCl5，反应达到平衡时PCl5有1.20mol，其分解率α1，若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，则α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的焓变为△H3，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的焓变为△H4，则△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）以红磷P(s)和Cl2(g)制备PCl5，为提高Cl2(g)的转化率可采用的措施是：
（任填两种措施）
(6分)可逆反应①X(g)＋2Y(g) 
2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
则X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反应为反应（填“放热”或“吸热”）达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为（保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡(Ⅰ)时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数