铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S + O2
2Cu + SO2
方法二：湿法炼铜： CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好 ，原因是 （写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为 。
Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：
①步骤2中反应的离子方程式是 。
②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。
③步骤4中洗涤沉淀的操作为
④步骤3中可选用的“试剂1”是 (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。
(11分)A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
(1)常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。
(2)能够发生加成的烃有________种。
(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。
(4)写出实验室制D的化学方程式：__________________________________________。
(5)写出G发生硝化反应的化学方程式：。
(10分)乙醇分子中各化学键如图所示，则乙醇在下列反应中应断裂的键分别是
⑴.和金属钠作用时，应断裂键
⑵.和浓硫酸共热至170 ℃时，应断裂键
⑶.和乙酸、浓硫酸共热时，应断裂
键
⑷.在铜催化下和氧气反应时，应断裂键
⑸. 和浓硫酸共热至140 ℃时，应断裂键
（1）在钠与水反应的中，产生了5g气体，则反应中消耗金属钠的质量为g，若要制得质量分数为20%的NaOH溶液，最少需要水g。
（2）0.5 mol H2O的质量为 g，其中约含有个水分子，共有个原子。
（3）同温、同压下，质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，
含有分子数目最少的是 _，含有原子数目最多的是。
淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）固体X的名称 ；A的化学式 。
（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。
反应① ，氧化剂是 。
反应③ ，氧化剂是 
。
（3）写出②④反应的离子方程式：
反应② 。
反应④ 。
下列各组物质中括号中为杂质，请填写除去杂质所用的试剂及反应的离子方程式：
（1）．NaHCO3溶液(Na2CO3)，用__________试剂，离子方程式___________。
（2）．CO2（HCl），用___________ 试剂，离子方程式。