已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：
（2）①C溶液与D反应的离子方程式为
②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为
（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是 （填代号）
A．HNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
（5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。
①如果反应速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，则v(D)＝ mol/(L·min)
②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③该条件下的平衡常数为 （用含a的代数式表示）
(18分)（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列
问题：
①具有(n－1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中________区和________族。
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电
子数为__________________。
（2）等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的
许多性质是相近的。写出两种由多个原子组成的含有与N
电子数相同的粒子的化学式
__________、____________。
（3）氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。氯化亚砜分子的
几何构型是______________；中心原子采取________杂化方式。
（4）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危
害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 4种类型，苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示。
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，
则其在水中的溶解度会______(填“增大”或“减小”)，原因是____________________。
(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 |
元素特征信息 |
| A |
其单质是密度最小的物质 |
| B |
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C |
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构， 且与B可以形成两种离子化合物 |
| D |
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E |
与C同周期，原子半径在该周期最小 |
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：B、_________，C、________，D、________，E、________；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式；
（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：。
(14分)
Ⅰ（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。
（2）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是。
Ⅱ有：①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题（填序号）：
（1）互为同位素的是___________； （2）互为同素异形体的是_______________；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中相对分子质量最大的是________（填化学式）。
III（1）用电子式表示Na2S的形成过程：。
（2）用电子式表示H2O的形成过程：。
(12分)过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
①；②。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200 mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定终点观察到的现象为。
（4）根据表1数据
表1. KMnO4标准溶液滴定数据
| 滴定次数 |
样品的质量/g |
KMnO4溶液的体积/mL |
|
| 滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
||
| 1 |
0.3000 |
1.02 |
24.04 |
| 2 |
0.3000 |
2.00 |
25.03 |
| 3 |
0.3000 |
0.20 |
23.24 |
计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：
V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是；
（2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）
（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极。