许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下：
MnO4—+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH—
MnO4— + e → MnO42—（溶液呈绿色）
MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O
（1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是 。
（2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为______→_______
(用化学式或离子符号表示)。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________（选填编号）。
a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．还原性：PbO2＞ KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。
___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4 +__S↓+___ ___
反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为__________。
（1）1mol H2O和1mol H2O2相比较，分子数之比为：
氧原子数之比为：;质量之比为：（最简单整数比）
（2）2mol H2SO4的质量为g，所含氧原子数目为。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
| A．过滤 |
| B．结晶 |
| C．分液 |
| D．蒸馏 |
E．萃取分液
（1）分离水和植物油的混合物；
（2）分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
（3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（4）分离酒精（沸点为78．1℃）和甲苯(沸点为110．6℃)的混合物；
（5）将碘水中的碘单质与水分离。
下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．S、C、P、Cu
C．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）
A ___；B __；C．
盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1
（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a、碳酸钠溶液b、醋酸钠溶液c、氢氧化钠溶液d、氢氧化钡溶液
其PH由大到小的顺序是：（填序号）。
（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是。
a．c(OH－)b．c(H＋)
c．
d．
（3）以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 实验编号 |
氢氧化钠溶液的浓度 (mol·L－1) |
滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL) |
待测盐酸的体积(mL) |
| 1 |
0.10 |
24.12 |
20.00 |
| 2 |
0.10 |
23. 88 |
20.00 |
| 3 |
0.10 |
24.00 |
20.00 |
①滴定达到终点的标志是___________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=13，则：
①该温度下水的离子积常数Kw= mol2·L－2。
②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。
用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H="Q" kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
 浓度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| NO |
1.00 |
0.68 |
0.50 |
0.50 |
0.60 |
0.60 |
| N2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
| CO2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝，T1℃时，该反应的平衡常数表达式K＝。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，
根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。
a．加入合适的催化剂 b．加入一定量的活性炭
c．通入一定量的NO d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，Q0(填“>”或“<”)。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号)。
a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.反应体系的压强不再发生改变
d.混合气体的密度不再发生改变