取20 mL NaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：
| 盐酸体积（单位：mL） |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
| A产生CO2的体积 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
22.4 |
44.8 |
44.8 |
44.8 |
| B产生CO2的体积 |
0 |
0 |
22.4 |
44.8 |
67.2 |
89.6 |
x |
x |
x |
请回答下列问题
（1）少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式 ，
过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式 ；
（2）试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为 ；
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L；
（4）滴加70mL盐酸时，A、B产生CO2的体积均为最大值，则x= mL。
用系统命名法命名或写出结构简式：
（1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯结构简式为______________________。
（2）
名称为___________________________。
（3）
名称为___________________________________。
（4）
名称为___________________________。
在①CH2==CH2，②
，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯五种物质中：
（1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是___________；
（2）属于高分子化合物的是___________；
（3）能与Na2CO3溶液反应的是___________；
（4）能发生酯化反应的是___________；
（5）既能发生取代反应又能发生加成反应的是________________。
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中所加试剂：X__________________，Y________________。
（2）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________。
（3）写出产生CuCl的化学方程式：______________________。
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是_____________。
N2H4（联氨又称肼）一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，它是一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用。
(1)推测有关N2H4的性质，下列说法正确的是
| A．具有高度吸湿性、可燃性 |
| B．有微弱的氨味,与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯 |
| C．N2H4的水溶液呈弱碱性, |
| D．联氨的水溶液既有氧化性又有还原性，酸性溶液以氧化性为主，还原产物是N2,碱性溶液以还原性为主，氧化产物是NH4+ |
E.高温加热时分解为氮气、氢气和氨气。
（2）请写出N2H5+的电子式：__________________________
（3）在高锰酸钾催化剂存在下，尿素（CO(NH2)2）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨,它和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N2H4·H2O写出反应的离子方程式：______________________
（4）发射卫星可用肼为燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) H＝+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H＝－534kJ•mol-1，
写出气态肼和NO2反应的热化学方程式__________。
（5）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，负极电极反应式是____________________________
大气污染物根据组成成分，可分为_________、_________（ ）、_________（ ）、_________、_________，以及_________（常用作_________，商品名为_________）等。