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题文

碳族元素是形成化合物种类最多的元素。
(1)碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______;C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构,则x的值可能为_______ (选填序号)。
a.10     b.11    c.13   d.15
(2)如图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是   (选填序号)。

a.C-C键键角都为109°28’   b.最小的环由6个C原子构成
c.可溶于非极性溶剂          d.l mol金刚石含有4 mol C-C键
(3)以下比较错误的是________(选填序号)。
a.稳定性SiH4>CH4           b.沸点SiH4>CH4
c.熔点SiC>Si               d.键能C=C>C-C
(4)NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂,其中H为-1价,SiO2为其制备原料之一。
①配平以下制备NaBH4的化学方程式:□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反应中被还原的元素为________。
(5)碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分,可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋,有关反应的化学方程式为_________________________________________。
(6)若物质组成相似,可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量,测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数,他们还需查阅的数据是______(选填序号)。
a.氧元素的相对原子质量
b.硅元素的相对原子质量
c.钠元素的相对原子质量

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
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相关试题

目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)
20~50mg/kg
分装日期

分装企业

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)KIO3KI+H2SO4K2SO4I2H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b加入适量Na2SO3稀溶液;
c分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
(3)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为1.00×103mol·L1的Na2S2O3溶液24.00mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)mg/kg。

已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素,它们之间的转化关系如右图所示。其中,丁是一种红褐色絮状沉淀,戊是一种白色沉淀。请回答下列问题:

(1)甲→乙的化学方程式:
(2)在乙溶液中加入H2O2溶液后,观察到的现象是:;如果在乙溶液中加入新制的氯水,该反应的离子方程式是:
(3)由丙的饱和溶液可以制得丁为分散质的胶体,该胶体中丁粒子直径的大小范围是;实验室常用来区分溶液和胶体这两种分散系。

学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理。在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。
(1)工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是(填名称) ,工业炼铁主要设备是
(2)请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式:
(3)请你写出胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式:
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路板时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。
①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成,试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉,结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为(填写化学式):

化合物甲与发生酯化反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同条件下,甲蒸气对氧气的相对密度为I. 8125,甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列问题:
(1)甲中的结构简式为______________
(2)甲中含有的官能团名称为___________
(3)有多种同分异构体,其中属于酯类,能使FeCl3溶液显紫色,
且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为__________(任写两种)。(4)已知:
A的合成路线如下:

①试剂x不可选用____(填序号)

A.NaOH落液 B.Na2 C03溶液 C.NaHC03溶液 D.Na

②乙的结构简式为_____,反应II的反应类型为________
③反应IV的化学方程式为_______________________

在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500oC下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)________________
(2)该反应的平衡常数K为____________________(精确到小数点后两位)
(3)下列能说明反应达到平衡状态的是________________
a.容器中压强保持不变 b.混合气体密度保持不变
c.容器内CO2的分子数保持不变 d.每消耗1 mol CO2的同时生成1 mol H2O

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