A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：
（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 （只写一种）。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为 。
（3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是 。
（4）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1 mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为 。
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用图所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式。
装置④中制备NaClO2的化学方程式为。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；
②趁热过滤；
③；
④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水至250mL
（已知：ClO2- + 4I- + 4H+ = 2H2O + 2I2 + Cl-）；
②移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol×L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值V mL（已知：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-）。
（4）达到滴定终点时的现象为。
（5）该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为
。
已知A为一种盐，隔绝空气加热的条件下发生下述变化，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为常见的单质，I为常见的无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。
（1）写出G的电子式____________________，M的化学式_________________。
（2）写出反应②的离子反应方程式_________________________________。
（3）写出反应③的化学反应方程式_______________________，反应①—④中属于非氧化还原反应的是_______________。
（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：
阴极：___________________________
阳极：__________________________________
（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为
B：C：D：E：F=1：2：2：1：2，写出A分解的化学反应方程式____________________________。
(10分)碳酸铈[Ce2(CO3)3]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物。它可由氟碳酸铈精矿经如下流程。
（1）氟碳酸铈的化学式为为CeFCO3，该化合物中，Ce的化合价为。
（2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时发生反应的离子方程式为。
（3）试剂X是。
（4）若试剂X改为氢氧化钠溶液，则反应生成难溶物—一氢氧化铈(Ⅲ)，其暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的氢氧化高铈(Ⅳ)。氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化学方程式为。
（5）取（4）中得到的Ce(OH)4产品（质量分数为97%)1． 00 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol·L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）,则需要滴加标准溶液的体积为mL。
(12分)已知：①苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。例如：
②苯的同系物（如甲苯、乙苯等）能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，例如：
根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：
（1）D的结构简式为。
（2）E中所含官能团的名称是，反应⑥的反应类型是。
（3）写出③的反应方程式。
写出H→I的反应方程式。
（4）验证G中含有氯元素的所需要的试剂是。
（5）F的同分异构体中符合①②③条件的共有种，其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积之比为3:2:2:1:1:1的为(写结构简式)
①能发生银镜反应，②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③含有一个甲基
(10分)电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：
（1）滤渣A的成分除过量的Co3(PO4)2和Fe(OH)3外还有(填化学式)。
（2）加入Co3(PO4)2的目的是__________________。
（3）Co与稀硝酸反应生成Co2＋的离子方程式为。
（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：
写出B点物质的化学式：__________，C点物质的化学式：________________。