为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）气体发生装置A产生的气体是_____________。
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液；②氯化亚铁溶液；③硫氰化钾溶液；④苯酚溶液；⑤品红溶液； ⑥酸性高锰酸钾溶液
Ⅰ.若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，再加入____________(选填一个序号)试剂，实验现象是： 。
Ⅱ.若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有____________(选填一个序号)的试管内，实验现象是：__________________________________。
（3）另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？____________(填“相同”或“不相同”)；
②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L-1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2 mol电子，该反应的化学方程式为 。
实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图下图所示：
（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl2的原理是（用化学方程式表示）
（2）该实验中A部分的装置是（填字母）
（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则从B装置导出的气体成分是。
（4）D装置的作用是，可能观察到的现象是。
（5）为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为122 mL的氯气（室温下，氯气的密度为2．91g/L），理论上需要MnO2的质量是，实际称量的MnO2固体的质量必须适当多余理论量，原因是
（6）若将装置A如图所示进行连接，探究其与某些溶液分反应的性质，回答下列问题。
①乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是。
②丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。该物质可能是。
| A．Cl2 | B．NaClO | C．Na2CO3 | D．Na2O2 |
根据实验目的按要求填空。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
①实验步骤：连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________________，装置A中的试剂是________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①实验步骤：打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式为____。
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 滴加的溶液 |
氯水 |
氨水 |
| 沉淀的化学式 |
写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_________。
孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。
（2）为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是__________（填代号）。
a．KMnO4 b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN
（3）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。
（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。
（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______
某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验操作步骤：
Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是________。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
| A．挥发性 | B．还原性 | C．氧化性 | D．酸性 |
（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，D中反应的化学方程式是________。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。
实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、(写出化学式)。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）。
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。