(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则
①Br2的化学计量数是________；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；
③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为________。
下图是元素周期表的框架
（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）依据元素周期表回答下列问题：
| A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示）。 |
| B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是（用化学式表示）。 |
| C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是（填写结构式）。 |
| D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是；全部是非金属元素的主族是(填写字母a、b、c、d)。 |
a.ⅠA族 b. ⅡA族 c. ⅥA 族 d.ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；
（4）请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是。
⑸在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧，放出的热量为a kJ；请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式 ；
①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
请回答：b是电池的极；a电极上的电极反应式是 。
(8分)有下列八种晶体
| A．金刚石 | B．蔗糖 | C．氧化镁 | D．白磷 E．晶体氩 |
F．铝 G．水晶 H 氢氧化钠，用序号回答下列问题：
（1）只有离子键构成的化合物是 。
（2）直接由原子构成的分子晶体是 。
（3）在常温下能导电的是 。
（4）受热熔化时，需克服共价键的化合物是 。
聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（
）合成聚芳酯E的路线：
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）。
（2）下列关于有机物A的说法正确的是（填字母序号）。
a．能发生加聚反应 b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应
（3）A→B的化学方程式为。
（4）D的结构简式为。
（5）C的分子式为，符合下列条件的C的同分异构体有种。
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环，无
结构④苯环上只有2个取代基
在上述同分异构体中，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：。
(10分)近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段。
(1)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式(标出具体反应条件)：
。
(2)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是________。在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为。
(3)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是
(4)现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷( )，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为。
（1）键线式
表示的分子式；名称是。
（2）
中含有的官能团的名称为。
与其含有相同官能团，且分子结构中苯环上只有一个取代基的同分异构体有种。