锌(Zinc)是第四常见的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业-优题课

题文

锌(Zinc)是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。
Ⅰ.湿法炼锌
某种冶炼过程可用下图简略表示

(1)ZnS焙烧反应的化学方程式为___________________________________。
(2)电解过程中析锌一极的电极反应式为_____________________________。
(3)氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(已知：“锌酸”的化学式可写成H₂[Zn(OH)₄])
Ⅱ.锌电池
用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。
(4)锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粒为负极，氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn＋2MnO₂＋2H₂O===2MnO(OH)＋Zn(OH)₂。
碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是__________________________；正极反应式为________________________
(5)新型锌空电池(如图)与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn＋O₂===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为________________________________________。

若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有10.8 g银析出，至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。

科目化学题型填空题难度中等

登录免费查看答案和解析

相关试题

明矾石经处理后得到明矾【 $K A l (S O_{4})_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 】。从明矾制备 $A l$ 、 $K_{2} S O_{4}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为： $4 K A l (S O_{4})_{2} \cdot 12 H_{2} O + 3 S = 2 K_{2} S O_{4} + 2 A l_{2} O_{3} + 9 S O_{2} + 48 H_{2} O$

请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是。
（2）从水浸后的滤液中得到 $K_{2} S O_{4}$ 晶体的方法是。

（3） $A l_{2} O_{3}$ 在一定条件下可制得 $A l N$ ，其晶体结构如右图所示，该晶体中 $A l$ 的配位数是。
（4）以 $A l$ 和 $N i O (O H)$ 为电极， $N a O H$ 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时 $N i O (O H)$ 转化为 $N i (O H)_{2}$ ，该电池反应的化学方程式是。
（5）焙烧产生的 $S O_{2}$ 可用于制硫酸。已知25℃、101 $K P a$ 时：
$2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \Leftrightarrow 2 S O_{3} (g)$ $△ H_{1} = - 197 K J / m o l$ ；
$2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} O (l)$ $△ H_{2} = - 44 K J / m o l$ ；
$2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} S O_{4} (l)$ $△ H_{3} = - 545 K J / m o l$ 。
则 $S O_{3} (g)$ 与 $H_{2} O (l)$ 反应的热化学方程式是。
焙烧948 $t$ 明矾( $M = 474 g / m o l$ )，若 $S O_{2}$ 的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 $t$ 。

有机化合物 $G$ 是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：

$G$ 的合成线路如下：

其中 $A ～ F$ 分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：

请回答下列问题：
（1） $G$ 的分子式是；G中官能团的名称是。
（2）第①步反应的化学方程式是。
（3） $B$ 的名称（系统命名）是。
（4）第②～⑥步中属于取代反应的有（填步骤编号）。
（5）第④步反应的化学方程式是。
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。
①只含有一种官能团；②链状结构且无 $— O — O —$ ；③核磁共振氢谱只有2种峰。

$X, Y, Z, R$ 为前四周期元素且原子序数依次增大。 $X$ 的单质与氢气可以化合生成气体 $G$ ，其水溶液 $p H$ >7; $Y$ 单质是一种黄色晶体； $R$ 基态原子3 $d$ 轨道的电子数是4 $s$ 轨道电子数的3倍。 $Y, Z$ 分别与钠元素可以形成化合物 $Q$ 和 $J$ ， $J$ 的水溶液与 $A g N O_{3}$ 溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 $L$ ; $Z$ 与氢元素形成的化合物与 $G$ 反应生成 $M$ 。
请回答下列问题：
（1） $M$ 固体的晶体类型是。
（2） $Y$ 基态原子的核外电子排布式是； $G$ 分子中 $X$ 原子的杂化轨道的类型是。
（3） $L$ 的悬浊液加入 $Q$ 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。
（4） $R$ 的一种含氧酸根 $R O 4^{2 -}$ 具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。

聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

已知反应：
（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为，
（2） $D$ 的结构简式为，①的反应类型为，
（3）为检验 $D$ 中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及

（4）由 $F$ 和 $G$ 生成H的反应方程式为

。

卤族元素包括 $F, C l, B r$ 等。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。

（2）利用"卤化硼法"可合成含 $B$ 和 $N$ 两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有 $B$ 原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。

（3） $B C l_{3}$ 和 $N C l_{3}$ 中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于 $B$ 、 $N$ 之间的第二周期元素有种。
（4）若 $B C l_{3}$ 与 $X Y n$ 通过 $B$ 原子与 $X$ 原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是。

试卷网试题网古诗词网作文网范文网

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号