如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：
(1)实验1中，沉淀最终变为_______色，写出沉淀变色的化学方程式_____________________。
(2)实验2甲针筒内的现象是：有_______生成，甲筒活塞_______移动(填“向外”、“向内”或“不”)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_______溶液中。
(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式____________________________。
(4)实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为_______。最后针筒内剩余气体的体积约为_______mL。
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。
A． 滴定管内液面的变化 B． 锥形瓶内溶液颜色的变化
（3） 滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 |
待测溶液NaOH的 体积/mL |
标准盐酸溶液的体积/mL |
|
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
| 1 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
| 2 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
| 3 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
若盐酸标准溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，则该NaOH溶液的物质的量浓度为_________ mol·L－1。
常温下，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水，形成1L混合溶液:
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示①和②：
① 。
② 。
③CH3COOH
CHCOO-+H+。
（2）溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)，在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 。
（3）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：
①物料守恒，C(CH3COO-)+C(CH3COOH)= mol/L；
②电荷守恒，即： 。
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、 、 。（填写微粒符号）
（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为 。（填写溶液的序号）
（3）常温时，AlCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH4Cl、② (NH4)2SO4、 ③NH3·H2O ④ (NH4)2CO3、⑤ NH4HSO4。溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为： 。（填写溶液的序号）
下图所示水槽中的试管内有一枚铁钉(含少量的炭)，放置数天后观察：
（1）若试管内液面上升，则铁钉发生了 腐蚀，
正极反应式为 。
（2）若试管内的液面下降，则铁钉发生了 腐蚀，
负极反应式为 ，正极反应式为 。
（1）常说的三大合成材料包括塑料、____________和_____________。
（2）某些废弃的塑料通过分类、清洗、再加热熔融，可重新成为制品，这类塑料属于_________（填“热塑性”或“热固性”）塑料。
（3）CO中毒是因为CO与血红蛋白结合的能力远远大于_________（填一种气体名称）与血红蛋白结合的能力，导致人窒息。
（4）下列属于塑料制品的是_________（填序号），属于合成纤维的是_________（填序号）
A聚乙烯制品 B汽车轮胎 C玻璃钢 D涤纶 E羊毛
（5）较多量的轻金属盐如饱和的Na2SO4溶液可使蛋白质产生__________（填“盐析”或“变性”）