能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。
Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1
则C的燃烧热ΔH＝________ kJ·mol－1。
Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。
A．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)
C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)
D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)
若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：______________________________________
_______________________________________________________________。
(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol(体积比1∶1)充入5 L合成塔中，反应前压强为p0，反应过程中压强用p表示，反应过程中
与时间t的关系如图所示。
请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是(填字母代号)________。
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②0～2 min内，以c(N2)变化表示的平均反应速率为________。
③欲提高N2的转化率，可采取的措施有________。
A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2
B．分离出NH3
C．升高温度
D．充入氦气使压强增大
E．加入一定量的N2
(3)25 ℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO32—)＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________ mol·L－1。
下列框图中的A—J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子， A—J可发生如下转化：
请填写下列空白：
⑴G的名称为，F的电子式为。
⑵15.6gA与D完全反应，转移的电子的物质的量为。
⑶常温下，A为一种色的固体，它的一种重要用途是
。
⑷写出D、G反应转化为I和J的离子方
程式
。
⑴某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是____；若反应过程中转移了0.3moL电子，则氧化产物的质量是__g。
⑵将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，
当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，
写出另2个可能发生的离子方程式：
①当 a / b =1时，_____________________________;
②当a / b≥3/2时，_____________________________。
⑶观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al(OH)3 ＋H2O
Al(OH)4- + H+ ②NH3+H2ONH4++ OH_
Ⅰ．已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式__________________________
Ⅱ．N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式____________________________
(12分) 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。 
血红素的结构式
回答下列问题：
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是，写出基态Fe原子的核外电子排布式
。
⑵血红素中N原子的杂化方式为，在右图的方框内用“→”标出
Fe2＋的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。
由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。
已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。
试回答：
(1)写出下列物质的化学式：B_________，E__________，F的结构式__________。
(2)反应①的离子方程式为______________________________；
(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是___；铁与B反应的化学方程式__________。
(4)C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体。若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1︰2︰6，则C的电子式为_____，反应②的化学方程式为_____。
工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如右图：
(1) 原料A的名称是____，步骤①反应的离子方程式是_________________。
(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是__，步骤②反应的离子方程式是
(3) 步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。
(4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响__________________________________________________。