H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。
（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式 ，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝ 。
（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是 。
①I－ ②Fe3＋ ③Cu2＋ ④Fe2＋
（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：
H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。写出正极反应式： 。
（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：
①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式 。
②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是 。
③为测定NiSO4·n H2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为 。
（每空2分，共14分）在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________。
（用a、b、c表示，下同）
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________。
(3)当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的
体积由大到小的顺序是____________。
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是______________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。
已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，若以一个氧原子质量的1/16作为
原子量的标准，则NO2的相对分子质量是____________（用a、b表示）
有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Cu
Cl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有；一定不含有；可能
含有。
已知在标况下的四种气体①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S
④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是；（2）密度最大的是
；
（3）质量最小的是；（4）含氢原子数最多的是。
气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下），则A的化学式是，推断的依据是和。