高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。下图是实验室制备的操作流程：
上述反应②的化学方程式：
已知：
（1）加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_______；
反应①的化学方程式为______。
（2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是________（选填字母代号，下同）。
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．抽滤 E．冷却结晶
（3）制备过程中需要用到纯净的CO2气体。制取纯CO2净最好选择下列试剂中_________。
A．石灰石 B．浓盐酸 C．稀疏酸 D．纯碱
（4）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。原因是______ 。
（5）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中________ ，得到的产品纯度更高。
A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸
按要求回答下列问题
①写出Ba(OH)2溶于水时的电离方程式：
②写出工业生产氯气的化学方程式：
③写出Mg在CO2气体中点燃的化学方程式：
④写出钠和水反应的离子方程式：
已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为g，CO2的物质的量为mol。
原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn+核外共有ａ个电子，则X的质量数为。
①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤酒精 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨ 胆矾晶体 ⑩熔融NaCl
(1)上述状态下可导电的是________________；
(2)属于非电解质的是___________；
(3)上述状态下的电解质不能导电的是____________________。
AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。