现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3—、CO32—、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。
A．SO32— B．SO42— C．CH3COO－ D．SiO32—
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为___________________。
(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子，请简述实验操作步骤、现象及结论：__________________________________________。
已知，含3.01×1023个的H2SO4分子，回答下列问题：
（1）H2SO4中 H、S、O的原子数之比为________；
（2）把该H2SO4配成500ml的溶液，则其物质的量浓度为；
（3）该H2SO4中氧原子数与____克Na2CO3·10H2O固体中含有相同氧原子数；
（4）取（2）所得溶液100ml与足量的Zn充分反应生成的H2在标准状况下体积为L。
现有以下物质：①铁②空气 ③CaCO3固体④CuSO4·5H2O晶体
⑤K2SO4溶液⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔融NaOH。请回答下列问题(填序号)：
（1）以上物质属于混合物的有________；
（2）以上物质属于盐的是________；
（3）以上物质属于电解质的是________；
（4）写出⑤中溶质的电离方程式。
（1）已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436KJ,根据热化学方程式： N2(g) + 3H2(g)="=" 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol－1
则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。
（2）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为______________________________________
又已知：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝+44 kJ·mol－1。则5.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。
某温度时，在2 L的密闭容器中，M、N两种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
（1）达到平衡时N的转化率是
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
（3）若t2=2,则反应从开始至2分钟末，用M的浓度变化表示的平均反应速率为 v(M)=；
某有机物A经分析，含碳的质量分数为90%，含氢的质量分数为10% 。其蒸气相对于氢气的密度为60，则：
（1）有机物A的分子式为：
（2）经红外光谱测知A为苯的同系物，且核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2:3，则其结构简式为：
（3）有机物A在一定条件下有下列转化关系：
请回答：
①D中含氧官能团名称：
②B→F的反应类型:，高分子化合物H的结构简式：
③E→G的化学方程式：