四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
请回答下列问题：
（1）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________（写化学式），该氢化物的电子式为________。
（2）元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________，列举一个化学方程式证明________________________。
（3）元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子，还原了mol H2SO4，生成L SO2（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：（写出序号）
①浓H2SO4②稀H2SO4③CuSO4
根据乙烯的性质填空：
（1）乙烯通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是，乙烯发生了反应。
（2）乙烯通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙烯发生了反应。化学方程式为。
（3）为了安全，点燃乙烯前应，乙烯燃烧时的实验现象是。化学方程式为。
把0.1molMnO2粉末加入50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g·mL－1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。
（1）实验时放出气体的体积为。
（2）放出一半气体所需的时间约为。
（3）A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序是。
（4）根据曲线形状解释反应速率变化的原因。
（5）计算反应前过氧化氢的物质的量浓度
（10）为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验。试回答下列问题：
（1）甲同学将锌插入CuSO4溶液中，结果锌片的表面析出一层红色的物质，该反应的离子方程式为。
（2）乙同学将铜片和锌片插入同一个盛有稀H2SO4的烧杯中（铜片和锌片不接触），观察到的现象是
（3）丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正板的是，负极的电板反应式为
（4）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是（填字母）。
| A．只有甲同学 | B．甲和乙同学 |
| C．乙和丙同学 | D．甲，乙和丙同学 |
（10）氧族元素的各种性质可归纳整理如下（部分）：
| 元素 性质 |
8O |
16S |
Se |
52Te |
| 单质沸点(℃) |
-183 |
444．6 |
685 |
1390 |
| 主要化合价 |
-2 |
-2，+4，+6 |
-2，+4，+6 |
|
| 原子半径（nm） |
0．074 |
0．102 |
0．116 |
0．143 |
| 单质与H2反应 |
点燃易化合 |
加热化合 |
加热难化合 |
不能直接化合 |
回答下列问题：
（1）氧离子的结构示意图为，硫离子的电子式为。
（2）碲的主要化合价可能有。
（3）氧元素比硫无素非金属性（填强和弱）。请用化学方程式证明该结论：
（4）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：