能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为_____。
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________；
②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将1.0 mol CO与2.0 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。
| A．c（H2）减小 |
| B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| C．CH3OH的物质的量增加 |
D．重新平衡时 减小 |
E．平衡常数K增大
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH（g）
CO（g）＋2H2（g），此反应能自发进行的原因是：___。
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式_______________；
②写出除去甲醇的离子方程式___________________。
六种短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。
(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：。
(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：。
(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：。
(5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式：。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)；
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)。
(2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可)。
(3)已知常温下1 g①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kJ热量，则表示①单质燃烧的热化学方程式为。
(4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解质溶液时可形成原电池，其中负极的电极反应为。
(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为；
②N→⑥的单质所采用的方法是；
③M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释)。
硫、氮、碳、铁、铜等常见元素在化合物中常表现出多种价态，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等价态。这些元素在化工生产中有着重要应用。
（1）31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同时产生密度为1.4107g/L（标准状况）的丙二烯和不饱和烃X的混合气体。
①镁与碳粉的反应产物的化学式为 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物质的量分数为 ___________。（用小数表示，保留2位小数）
（2）某复杂盐由三种元素组成，含两种阳离子和两种阴离子。取21.76g该复杂盐，平均分为两份。将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡。将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，得13.98g白色沉淀，过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体。
①该复杂盐的化学式为_____________。
②该复杂盐中两种阳离子的质量比为 _________________ 。
（3）某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿，主要成分为Fe1-xS1+x，杂质不含Fe、S。分析可知该磁黄铁矿中，铁元素中三价铁的质量分数为75%。取5吨 73%的该磁黄铁矿，用接触法制硫酸，若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%，接触室中反应的转化率为94%，SO3的吸收效率为97%，则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是________________。（保留2位小数）
舒林酸（
）广泛适用于各种关节炎以及各种原因引起的疼痛的临床治疗。它的一种合成路线如下：
（1）反应条件：①对氟甲苯制备A：_______________；②反应②（彻底）：______________________。
（2）有机物D的分子量最小的同系物的结构简式为_____________。（任写一种）
（3）反应类型：⑥__________、______________；⑨______________。
（4）符合下列条件的有机物F的同分异构体有__________种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应；
②苯环上只有2种不同化学环境的氢原子；
③苯环上有2个侧链；
④与Br2发生1:1加成时，可得到3种加成产物。
（5）反应⑧的产物还有水，则试剂Y的结构简式为______________。
（6）利用舒林酸合成中的信息，写出实验室由以CH2(COOC2H5)2、1，4-二溴丁烷为原料（无机试剂、三碳以下的有机试剂等试剂任选）制备 
的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
）
有机酸除去羟基后余下的原子团（
）称为酰基。傅-克酰基化反应、脱氢反应在合成稠环芳烃时起着很大的作用。萘、蒽、菲等稠环芳烃的合成均可说明这些反应的普遍性。
利用两次傅-克酰基化反应以及其他反应，由苯制备萘的反应过程如下：
已知：傅-克酰基化反应的1个实例：
。
（1）羧酸脱水可形成酸酐，如：乙酸酐：
。则在流程I中，有机物W的名称为_____________。反应②中，试剂X是___________________ 。
（2）在流程I中，属于傅-克酰基化反应的是__________________。（用①~⑤等编号表示）
蒽醌是合成一大类蒽醌燃料的重要中间体。与萘的合成原理类似，工业合成蒽醌，以及将蒽醌还原脱氢制备蒽的过程如下：
（3）反应⑥与反应①类似，请书写反应⑥的化学方程式：_______________________
（4）蒽醌的结构简式为：_______________________ 。
（5）书写反应类型：⑧_________________________。