某工业废渣的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。现根据下列方案对其进行处理以回收废渣中的金属元素。
回答下列问题。
(1)固体A的化学式为 。
(2)反应a的化学反应方程式为 。
(3)25 ℃时,溶液中金属离子的物质的量浓度与溶液pH的关系如图所示:
①调节pH(Ⅰ)的pH为 ;
②溶液D加入氢氧化钠溶液的同时调节pH(Ⅱ)所发生反应的离子方程式为 ;
③从图中数据计算可得Mg(OH)2的溶度积Ksp[Mg(OH)2]约为 。
A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下转化关系：
（1）若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是：；工业上实现D转化为E的化工设备的名称是：；
（2）若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是：。工业生产实际中合成B选择一定的下列条件的依据是：
①压强。
②温度。
（3）若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E的电子式为：；
（4）若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：
A→B+C：；
B→D：。
化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成，X、Y、Z之间的转化关系如右图所示（无被省略的物质）：
又知：X、N、W均为液态物质，且X与N的组成元素相同。试回答：
（1）上述转化关系图中涉及的基本反应类型是；
（2）X、Y、Z、W的化学式依次是：
X、Y、Z、W；
（3）写出X与Y、X与Z反应的化学方程式：
X+Y：；
X+Z：。
化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验；
烧瓶中发生反应的离子方程式为；
请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CaSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是
②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因（用离子方程式表示）；；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量Na2SO3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：
①
②
已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化中所有反应物与生成物均已标出）
A的结构式 ，E的化学式为 ；
在①至⑥的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为 （填序号）
写出下列反应的化学方程式② ④
将含有1.2molH的水溶液调节至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 。
有A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数均不大于20，且原子序数依次递增。其中A与E、D与F同主族。已知A和C的核外电子数加和与E的核电荷数相同。B与C可形成两种以上的气态化合物。A与F、C与E均可形成化学式为XY2型的化合物。
（1）B元素的常见简单氢化物的空间构型是；C与E形成的XY2型的化合物的晶体属于（填晶体类型），工业上从该化合物中提取E单质粗产品的方程式为；
（2）A与F形成的XY2型化合物的电子式为，该物质遇水剧烈反应反应生成一种可燃性气体，该气体的燃烧热为1306KJ/mol，请写出表示燃烧热的热化学方程式。
（3）将D元素的单质溶于浓度很稀的B的最高价氧化物的水化物，反应中未收集到任何气体，则该反应的离子方程式为。