植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功效。从樟科植物枝叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。
Ⅰ．甲经下列过程可转化为乙
（1）反应①的反应类型为 。
（2）乙的结构简式为 ，1mol乙最多可与 mol H2反应。
Ⅱ通过下列合成路线由乙可得到丙（部分反应产物略去）
已知下列信息：
②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应。
（3）A的名称是 。B→C的反应条件为 。
（4）乙与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。
写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式： 。
属于二取代苯
b．分子中有5种不同化学环境的氢原子，其个数之比为1:2:2:1:2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应
按题给要求填空
（1）按官能团的不同，可将有机物分为
| A．烷烃 | B．烯烃 | C．炔烃 | D．醚 E．酚 F．醛 |
G．羧酸 H．苯的同系物 I．酯 J．卤代烃 K.醇等，请指出下列有机物的种类(填写字母)。
①CH3CH2CH2CHO ____；②
______；③
_______；
④
____；⑤
______；⑥
_____。
（2）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，
若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为______。
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，A为日常生活中常见的金属单质， G为黄绿色气体，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：
（1）H的化学式为_______________。（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。
（3）写出反应③的离子方程式。
（4）写出反应②的化学方程式。
2010年上海世博会主题是“城市，让生活更美好”，试回答下列问题：
（1）为确保世博会期间申城空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是_____________。
a．可吸入颗粒物（PM10） b．NO2浓度 c．SO2浓度 d．CO2浓度；
（2）造成臭氧层空洞的主要物质是_______________。为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为__________。
（3）为2010年世博会期间提供科学有效的环境质量保障方案，白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O或碱式氯化铝的作用是____________；通入臭氧或二氧化氯的作用是______________。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为_________________________。
（4）世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。生产玻璃所用的工业设备是；石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是；
（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是，属于着色剂的是，属于防腐剂的是。
（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
| 性质 |
亚硝酸钠 |
氯化钠 |
| 1．酸性条件下的稳定性 |
微热时分解为NO和NO2 |
微热时不分解 |
| 2．熔点 |
271℃ |
801℃ |
| 3．室温时的溶解度 |
约80g |
约35g |
①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：
②碘是人体中不可缺少的（选填“常量”或“微量”）元素。
③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是；（填字母）。
a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。 b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。
c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。
④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）；
A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸
⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为：
5KI＋KIO3 + 6HCl ="=" 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是
⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？。
⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和 ________（写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：。
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g)△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。
（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=mol·L-1·min-1。
②反应2NO2(g) 
N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=。
③反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：
K(d)K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是（填序号）。
| A．加入催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．加入一定量的NO2 | D．加入一定量的N2O4 |
②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是