甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H₂在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H₂(g)＝CH₃OH(g)
请根据下图回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝____mol / (L·min)。
（2）写出该反应的热化学方程式____________________________________________
（3）恒容条件下，下列措施中能使 n(CO) n(CH₃OH)增大的有          。
A.升高温度                            B.充入He气   
C.再充入1 mol CO和2 mol H₂           D.使用催化剂
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度	能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1 mol CO和2 mol H2	a1	c1	放出Q1kJ热量
乙	1mol CH3OH	a2	c2	吸收Q2kJ热量
丙	2mol CO和4 mol H2	a3	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是：            
A. c₁＝c₂   
B.2Q₁＝Q₃ ……   
C.2a₁＝a₃   
D. a₁+ a₃＝1
E.该反应若生成1 mol CH₃OH，则放出（Q₁+ Q₂）kJ热量
（5）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2mol H₂和1mol CH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向     （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是由质量守恒，密度为原来的1.6倍，所以体积缩小，平衡正移。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难

知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响