氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=—92．4kJ/mol，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
试判断K1 K2（填写“>” “ =”或“<”）。
（2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是 。
（3）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：CO2 +2NH3
（NH2）2CO +H2O
在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示
（该条件下尿素为固体）。则A点的正反应/速率
（CO2） B点的逆反应速率
（CO2）（填写“>”“=”或“<”），NH3的平衡转化率为____ ；
（4）已知下列热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H = -571．6kJ/mol
N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H =+180kJ/mol
请写出用NH3还原NO的热化学方程式_ ；
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____ 。科学家利用此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则通人氨气的电极是 （填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为 。
下列关于实验现象的描述，正确的是
① 由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜
② 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜表面出现气泡
③ 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
④ 把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率加快
在
原子中含有个质子，个中子，个电子。它的质量数等于。氯元素在周期表中位于第周期第族。氯的最高价氧化物的化学式为，
最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
茉莉花是
一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯
（），是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇
|
为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
合下列条件的乙酸苯甲酯一种同分异构体：①含苯环结构 ②具有酯的结构：
。
X、Y、Z、W、N五种元素中，X原子核外的M层中只有两个成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大。
（1）Z元素基态原子的电子排布图为
（2）W的元素符号是，在周期表中的位置是，其基态原子的电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为
（3）Y的氢化物的VSEPR模型是，属于分子（填极性或非极性），
（4）X的氢化物的沸点Z的氢化物的沸点（填大于、小于或等于）
原因是
（5）用氢键表示式写出N的氢化物溶液中存在的所有氢键
五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
（1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的电子式为，中心原子的杂化轨道类型是 ，其分子的的立体构型是
（2）A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________
（3）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________
（4）写出D的价层电子排布式
（5）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式
（6）写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式
