二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。
②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式 。
③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是 。
④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示,不用化简)。
(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为 。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请完成下列问题：
（1）Na3N是由 键形成的化合物。
（2）Na3N与盐酸反应生成 种盐。
（3）Na3N与水的反应属于 反应
a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 微粒代码 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
g |
h |
| 原子核个数 |
单核 |
单核 |
双核 |
多核 |
单核 |
多核 |
多核 |
多核 |
| 带电荷数（单位：电荷） |
0 |
+1 |
-1 |
0 |
+2 |
+1 |
0 |
+1 |
其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：
(1)a微粒原子核外结构示意图：，c微粒电子式为。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:＞（写化学式）
(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为。
(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为。
(5)大量微粒g所构成的晶体属；d微粒分子结构呈；h微粒所构成的晶体中化学键的类型有 。
(18分)根据下图回答问题：
(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离
子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。
(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+
和Cl-的个数分别为_______________、_______________。
(3)C图是金刚石的晶体结构，C60、金刚石和石墨三者的关系是_______________。
| A．同分异构体 | B．同素异形体 | C．同系物 | D．同位素 |
硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_______________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅—硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上原子数目是_______________。
(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_______________，“C—C”键数为_______________。
(5)足球烯C60结构形如足球，如E图，则C60中有_______________个六边形，_______________个五边形。固态时，C60属于_______________ (填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是_______________。
(6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如F图。其中含有
20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察F图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、“B—B”键的个数依次为______________、_______________、_______________。
(9分)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几
种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：
| 项目 |
熔点/℃ |
硬度 |
水溶性 |
导电性 |
水溶液与Ag+反应 |
| A |
811 |
较大 |
易溶 |
水溶液(或熔融)导电 |
白色沉淀 |
| B |
3 500 |
很大 |
不溶 |
不导电 |
不反应 |
| C |
-114.2 |
很小 |
易溶 |
液态不导电 |
白色沉淀 |
(1)晶体的化学式分别为：
A：___________________，B：___________________，C：___________________。
(2)晶体的类型分别为：
A：_______________________，B：_______________________，
C：_______________________。
(3)晶体中粒子间的作用分别为
A：_______________________，B：_______________________，
C：_______________________。
(8分)有下列八种晶体：
| A．水晶 | B．冰醋酸 | C．氧化镁 | D．白磷 E.晶体氩 F.氯化铵 G.过氧化钾 H.金刚石 |
(1)属于原子晶体的化合物是_______________，直接由原子构成的晶体是
________________，直接由原子构成的分子晶体是________________。
(2)由极性分子构成的晶体是________________，含有共价键的离子晶体是
_______________，属于分子晶体的单质是________________。
(3)受热熔化后化学键不发生变化的是_______________，需克服共价键的是
__________ ____。