A、B、C、D、E是中学阶段常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示：
(1)X的单质与A反应的化学方程式是_______________________________。
(2)若试剂1是NaOH溶液，则X的单质与试剂1反应的离子方程式是
___________________________________
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________________________。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)
________________________________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_____________________。
用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题：
（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是 。
（2）上述方法的优点是 。
气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体。各物质有如下图所示的转化关系：
试回答下列问题：
（1）若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（ ）（写化学式）
（2）若气体A的分子为线形结构，且X与Y的质量比在数值上等于X的相对原子量，则A的化学式为（ ）
（3）写出化学式：B________ C________ D________ E________ 甲________
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。
（1）若用200mL10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为0.56mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是。
（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中：
（1） 元素得电子， 元素被氧化（填元素名称）。
（2）氧化产物与还原产物的粒子数目之比为_________，氧化剂与还原剂的粒子数目之比是 。
（3）若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______g。
（4）该反应的离子方程式为。
同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是。反应条件：①锌粒；②锌片；③锌粉；④5%盐酸；⑤10%盐酸；⑥15%盐酸；⑦加热；⑧用冷水冷却；⑨不断震荡；⑩迅速混合后静置。欲使反应速率进一步增大，可采取的措施是（列举一条）。