我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。
（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。
（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。
①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。
a．配位键 b．氢键 c．金属键 d．离子键
②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中
键与
个数的比值为___________________。
（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。
（5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。
①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。
a．稳定性 b．沸点 c．R—H键能 d．分子间作用力
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。
按要求填空：
（1）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_______________________。
（2）X、Y两元素能形成
XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是___________；若XY2是共价化合物其结构式是____________。
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为____________。
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________。
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程______________ 。
Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素
所在的族。
Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是，画出B元素简单离子结构示意图，乙物质的电子式是
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
（4）简述比较D与E金属
性强弱的实验方法：
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为
（1）有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：
①通甲烷的铂丝为原电池的_____
_极，发生的电极反应为____________________。
②该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为_______________________________。
（2）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应：若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式为；
②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为
③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。
(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
(3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
____________________________。
(4）比较Y、Z气态氢化物的稳 定性_____＞_______（用分子式表示）
（17分，每空1分，特别说明的除外）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① ______，⑥ ______，⑦ __ __。
（2）画出原子的结构示意图：④___ __ ___，⑧___。
（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。
a．常
温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期
原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：。
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：