A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。回答以下问题：
（1）A的原子结构示意图为 ，M的化学式为 。
（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（3）写出②的化学方程式 。
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为 。
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径C> D >A>B。已知：A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；D原子最外电子层上的电子数是C原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：
（1）C和D元素分别是： C▲, D▲
（2）这四种元素中，在常温常压下的液体或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为▲
（3）A和B形成的三原子分子的电子式是▲， B与C形成的原子个数比为1 ：1的化合物的电子式为▲，元素D的氧化物属于▲晶体。
(4) 写出以D的氧化物为原料工业制取单质D的化学方程式为▲
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
⑴所需浓H2SO4的体积为。
⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、、500mL容量瓶。
⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容。
②定容时俯视刻度线。
⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：；
此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：。
写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4，
K2SO4，
NH4NO3。
下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
（1）属于电解质的是，（2）属于非电解质的是 ，
（3）能导电的是。