海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）可以用淀粉-KI试纸检验操作I中是否有溴生成，其操作方法是___________________。
（2）操作Ⅱ发生反应的离子方程式为_____________；可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气，则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为______。
（3）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下：
下表为苯、溴和溴苯的相关数据：
| |
苯 |
溴 |
溴苯 |
| 密度/g·cm-3 |
0.88 |
3.10 |
1.50 |
| 沸点/℃ |
80 |
59 |
156 |
| 水中溶解度 |
微溶 |
微溶 |
微溶 |
回答下列问题：
（4）在A中加入30 .0mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0 mL液态溴。向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。
①在该实验中， B装置的名称是__________，A的容积最适合的是_________(填编号)
a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL
②收集溴苯时，应根据_________(填“C1”或“C2”)所显示的温度，其温度应为_________。
③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，用它可承接的物质有_______________________(填化学式)。
④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。
第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。
该实验方案__________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。
工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4
Fe2O3 +SO2 ↑+SO3 ↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为- 10. 02℃）
请回答相关问题：
（1）Fe2O3俗称为不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为
（2）A瓶所盛试剂的作用是C瓶所盛试剂的作用是
，用冷水冷却的原因是；B瓶所盛的试剂是
（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI2溶液中，下列说法正确的是（填编号）
| A．析出BaSO3沉淀 | B．析出BaSO4沉淀 | C．逸出SO3气体 | D．逸出SO2气体 |
理由是
（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是,标准状况下每生成11. 2L SO2气体，转移电子的物质的量为mol.
MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。
（1）该小组设计了如下3个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是 。
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。
该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是 。
写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式 。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取 mL30%H2O2溶液放入 （填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2 ＝KOH ＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。 。
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥的氯气，下列仪器中不需要用到的是（填序号）。
a．长颈漏斗 b．圆底烧瓶 c．温度计 d．酒精灯 e．洗气瓶 f．烧杯
无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系
试回答：
⑴加热过程中，试管A中发生的实验现象为。
⑵装置E和F的作用是；
⑶该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确
吗？为什么？
⑷该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解，最后测得氧
气的体积偏小，其原因可能是 （填序号）
| A．无水硫酸铜未完全分解 |
| B．实验结束时装置A中残留有气体 |
C． 被 溶液吸收时产生了 气体 |
| D．最后读量筒中的读数时，E中的液面低于F中的液面 |
⑸另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为mol，三氧化硫为mol。
⑹由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为：
___________________________________________________________________
某学生做浓硫酸性质的实验：
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花。加热试管，观察现象
回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的化学方程式。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为。
（3）蘸有NaOH溶液的棉花团作用是。
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的来表示。
“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出试管a中发生的化学方程式：。
（2）
试管b中所盛的溶液为，
其主要作用是___________________________。
（3）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是_____________________ 。
（4）该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸
在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？（填“能”或“不能”），原因是（不考虑原料损耗）。