氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂
质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是 。
② 装置B中发生反应的离子方程式是 。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要
（填“是”或“否”） 。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4
（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq)
CuCl42－(aq) +4H2O(l)
蓝色 绿色
① 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。
② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，A、B分别代表两种含不同氯元素的物质（每种物质中，氮和氯元素的化合价只有一种）；又知M中氮元素的化合价要比Q物质中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化（未配平）：
①P+A→Q+B②L+O2→M+H2O③L+M→R+H2O④B+H2O→A+O2
（1）若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_______________________，理由是_____________________________________________________________________________。
（2）反应②必须在催化剂（铂、氧化铁等）作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温同压下，若物质R的密度比二氧化碳的密度小，则R的化学式为___________________________________________________________________。
（3）某学生写出下面三个含氮物质的相互转化的关系式：
(a)M+P→N2O3+H2O (b)N2O4+H2O→P+Q (c)M+L→Q+H2O
其中一定不可能实现的是____________，理由是____________________________________
______________________________________________________________________________。
某学生两次分别用2.6 g锌与硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的HNO3，但浓度不同，均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO3被还原，第二次实验中只有1/10的HNO3被还原。试写出相应的反应方程式___________________________
_______________________________________________________________________________。
配平下列化学方程式：
（1）K2Cr2O7+HCl(浓）——KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
(2)Fe3C+HNO3(浓）——Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O
(3)Fe(OH)3+NaOH+Cl2——Na2FeO4+NaCl+H2O
(4)S+Ca(OH)2——CaSx+CaS2O3+H2O
(5)
+H2S+H+——Mn2++S↓+H2O
根据事实完成下列反应的化学方程式：
（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为________________________________________；
（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成__________________；
（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为_______________。
据新闻媒体报道，误食亚硝酸钠已造成多起人畜中毒事件，因为它外观类似食盐又有像食盐一样的咸味。亚硝酸钠能引起人体中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：
NaNO2+HI——NO↑+I2+NaI+H2O
（1）上述反应中，氧化剂是__________，若有0.05 mol还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是____________mol。
（2）根据上述反应，可以用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。可供选用的物质有：①自来水，②碘化钾淀粉试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进行实验时，必须使用的物质有（填编号）____________。
（3）某厂废切削液中有2%—5%NaNO2，直接排放会造成环境污染，在下列试剂中：①NaCl，②NH4Cl，③H2O2④浓H2SO4，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是（填编号）_________，化学方程式为___________________________________________。