口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种广泛应用于电子电器等领域的高分子化合物I的合成路线如下：
（1）A的结构简式是______，A→B的反应类型是________，D中官能团的名称__________。
（2）写出E→F的反应方程式_______________。
（3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种，写出E+H→I的反应方程式__________________________________________________。
（4）H的同分异构体有多种，写出其中能满足①能发生银镜反应，②能与碳酸氢钠溶液反应，③核磁共振氢谱有四种峰三个条件的芳香类同分异构体的结构简式__________________。
（5）关于G的说法中正确的是_____________（填序号）
a．1molG可与2molNaHCO3溶液反应
b.G可发生消去反应
c.lmolG可与2mol H2发生加成反应
d.G在一定条件下可与Cl2发生取代反应
（本题16分） 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1 000 |
| 平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
0.6 |
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有______(选填字母)
| A |
B |
C |
D |
|
| n(CO2)/mol |
3 |
1 |
0 |
1 |
| n(H2)/mol |
2 |
1 |
0 |
1 |
| n(CO)/mol |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
| n(H2O)/mol |
5 |
2 |
3 |
2 |
（4）在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是__________。
（本题16分）三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池。一种制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3。其电解制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。右图为电解装置示意图，电解池两极用阳离子交换膜隔开。请回答下列问题：
（1）该电解池的阳极材料可选用________(填序号)
| A．铁 | B．Cu | C．石墨 | D．镍 |
（2）加放适量硫酸钠的作用是：_______________________________________________
（3）电解过程中，阴极附近溶液的pH_____，阳极附近溶液的pH_____（填“升高”、“不变”、“降低”）。
（4）写出Ni2+转化为Ni3+的离子方程式：_______________________________________
（5）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O 
Fe(OH)2+2Ni(OH)2。
写出下列电极反应式：
①放电时的正极：___________________________________________________________
②充电时的阴极：___________________________________________________________
（6）电池充电时，电池的负极应接外电源的_____________（填正极或负极）
（本题16分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）和副产物石膏（CaSO4•2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表：
| 温度（℃） |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| 石膏 |
0.32 |
0.26 |
0.15 |
0.11 |
0.07 |
| 胆矾 |
32 |
44.6 |
61.8 |
83.8 |
114 |
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是____________。
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式 _______________________________。
（3）操作I包括加热升温、控制温度在_______℃、蒸发结晶、__________等操作。
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为_________、过滤、洗涤、干燥；
（5）用无水乙醇洗涤晶体而不用蒸馏水的原因是________________________________；
（6）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品进行以下操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：纸上层析后→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是_____________；
②指出你认为不合理的方案存在的问题_____________________________________。
（本题共16分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。
（2）请用化学方程式表示非金属性：④>③_________________。
（3）表中①、③、④三种元素组成的常见化合物中能促进水的电离的是__________（用化学式回答，下同），能抑制水的电离的是___________。
（4）由表中元素①③④⑥⑨形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________________________。
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的两种盐溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是。
（本题共16分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
| 阳离子 |
Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+ |
| 阴离子 |
CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-、SO42- |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。
（1）若Y是盐酸，则原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是________________
（2）oa段发生反应的总离子方程式为、__________________
（3）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为。
若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH—的影响，则原溶液中一定存在的离子的物质的量由多到少的顺序为 ______。
（4）若Y是NaOH溶液，要确定原溶液中所含的阴离子的种类，则必须要用到的试剂是__________。