你注意到汽车加油站内的标牌了吗？某些省市加油站提供的汽油标号由90#、93#换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。燃料乙醇的生产过程可由下图表示：
(1)粉碎玉米的目的是_______________________________________________。
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是________。
(3)步骤a的操作是________(填字母)。
| A．蒸发 | B．萃取 | C．蒸馏 | D．分液 |
(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：________、________。
(5)以玉米淀粉为原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：
(C6H10O5)n＋nH2O
nC6H12O6
C6H12O6―→2C2H5OH＋2CO2↑
根据上述反应式，可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇________ kg。
二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)
NH2CO2NH4(s)△H1="a" kJ·mol－1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H2=＋72.49kJ·mol－1
总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H3=－86.98kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△H1=__________kJ·mol－1(用具体数据表示)。
（2）反应Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情况下有利于该反应的进行。
（3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。
①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。
②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是__________。
（4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=____________________；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数K1将__________(填增大、减少、不变)。
（5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。
（6）尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是______。
| A．NH2COONH4 | B．H2NOCCH2CH2CONH2 |
| C．HOCH2CH2OH | D．HOCH2CH2NH2 |
新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：
（1）乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。
（2）甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为__________________________________________。
（3）丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________。
（4）高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。
（5）工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。
稀土元素是周期表中Ⅲ B族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（ Y2 FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
已知：
I．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| 开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
|
| Fe3+ |
2．7 |
3．7 |
| Y3+ |
6．0 |
8．2 |
Ⅱ．在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2 FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为。
（2）欲从Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
①最好选用盐酸、（填字母代号）两种试剂，再通过必要的实验操作方可实现。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：：必要的实验操作应是。
（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在的范围内；继续加氨
水调节pH =b发生反应的离子方程式为，溶液中Fe3+完全沉淀的判定标准是。
（4）写出草酸钇[Y2(C2O4)3．Nh2O]煅烧的化学方程式。
如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式。
（2）a仪器的名称为。
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1。写出D中反应的化学方程式，装置C的作用是。
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为。
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为（填序号）。
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B
中的现象是；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式。
碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。
（1）根据下列反应的能量变化示意图，2C(s) +O2(g) =2CO(g)△H=。
（2）在体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO2和3mol H，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<O测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填编号）。
A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂 D．再充入l mol CO2和4 mol H2
（3）CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
| 弱电解质 |
H2CO3 |
NH3．H2O |
| 电离平衡常数（ 25℃） |
Ka1 = 4．30 × 10一7 Ka2= 5．61× 10一11 |
Kb = 1．77× 10一5 |
现有常温下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：
水解的平衡常数Kh=Kw/Kb，
第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka2。
①判断该溶液呈（填“酸”、“中”、 “碱”）性，写出该溶液中发生第一步水解的离子方程式。
②下列粒子之间的关系式，其中正确的是。
A．
B．
C．
D．
（4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和O2为原料做成电池。原理如图所示：通入CO的管口是（填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：。