味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。
查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。
设计实验方案：
(1)实验原理：____________________________________________________。
(2)实验试剂：水、试剂X的溶液等。
(3)实验过程：(如图所示)
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
操作1所需要的玻璃仪器有______________________________________；
用简明扼要的语言描述操作2的过程：_____________________________________________；
通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是否符合其包装上标注的标准：
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________；
加水溶解所得溶液A为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是
__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，。
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是。
（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是。
（4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为_________。
（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。
（本小题满分7分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：
(1)图中D装置名称是。
(2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：；
从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。
①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
(3) 乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。
(14分)某研究性学习小组将一定浓度的Na2 CO3 溶液滴入CuSO4 溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成一种沉淀CuCO3 ；乙同学认为两者相互促进水解，只生成一种沉淀Cu(OH)2 ；丙同学认为生成CuCO3 和Cu(OH)2两种沉淀。［查阅资料知：CuCO3 和Cu(OH)2 均不带结晶水］
Ⅰ.按照乙同学的理解，Na2 CO3 溶液和CuSO4 溶液反应的化学方程式为。
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作①过滤、②洗涤、③干燥。
Ⅱ.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
(1)各装置连接顺序为。
(2)装置C中所装试剂的名称是。
(3)能证明生成物中有CuCO3 的实验现象是。
Ⅲ.若CuCO3 和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。
(1)装置C中碱石灰的作用是，实验开始和实验结束时都要通入过量的空气，其实验结束时通入空气的作用是。
(2)若沉淀样品的质量为m g，装置B的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为。
(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
⑴步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
| A．烧杯 | B．坩埚 | C．表面皿 | D．泥三角 E、酒精灯 F、干燥器 |
⑵步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
⑶步骤④反应的离子方程式是。
⑷步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
⑸请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：。
滴定法是化学研究中常用的定量实验方法。
⑴某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度。
①实验中应选用的指示剂为。
②下列操作导致测定结果偏高的有。
a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗
b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
⑵莫乐法是一种沉淀滴定法.测定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10, Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是。
②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有关说法你认为正确的有。
a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+左移，导致滴定终点滞后。
b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag(NH3)2]+，导致终点滞后。
c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及时释放出来，防止滴定终点滞后。
⑶氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72－。实验数据记录如下：
| 实验序号 |
FeSO4溶液的体积读数/mL |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
|
| 1 |
0.10 |
16.20 |
| 2 |
0.30 |
15.31 |
| 3 |
0.20 |
15.19 |
试回答下列问题：
①___Cr2O72－+____Fe2++____ ________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O
②计算该废水的化学耗氧量。（写出计算过程，结果保留一位小数。）