海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
| 成分 |
Cl－ |
Na+ |
SO42－ |
Mg2+ |
Ca2+ |
HCO3－ |
Br－ |
| 含量/(mg·L－1) |
18980 |
10560 |
2560 |
1272 |
400 |
142 |
64 |
（1）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO
离子，加入沉淀剂a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2，
合理的一种顺序是（填序号） 。将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。
②电解饱和食盐水的化学方程式是 ；
③侯德榜向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体制NaHCO3晶体的化学方程式为 。
其依据是 。
④工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2制取有效成分为NaClO的消毒液，反应的化学方程式是 。（碳酸的酸性强于次氯酸）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
① 从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要实验操作是 、洗涤、烘干。从MgCl2·6H2O晶体中得到无水MgCl2的主要方法是
②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_____________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_____________。
③依据上述流程，若将5 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。
燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。
请根据图示回答下列问题： w
（1）图中a电极是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为。
（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为。
（3）当消耗3.36 L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量
是 mol。
（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：。
（1）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？
简要说明你的理由：。
（2）该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验
装置中B中的试剂为，其作用是
D中的药品为，其作用是
（3）为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）
| A．用带火星的细朩条靠近U形管口，观察细朩条是否着火燃烧 |
| B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液 |
| C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成 |
| D．在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成 |
(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| 主族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||||
| 4 |
⑨ |
④ |
⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。
(6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
| 实验步骤 |
实验现象与结论 |
(9分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。
| 实验方案(I) |
实验现象(Ⅱ) |
答案（III） |
|
| 实验方案I |
实验现象II |
||
| 1.用砂纸擦后的镁带与沸 水反应，再向反应液中滴 加酚酞 |
A浮与水面，剧烈反应，放出气体， 熔成—个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色。 |
1 |
|
| 2．向新制的H2S饱和溶 液中滴加新制的氯水 |
B．产生大量气体，可在空气中燃 烧，溶液变成浅红色 |
2 |
|
| 3．钠与滴有酚酞的冷水反应 |
C．反应不十分剧烈，产生的气体 可以在空气中燃烧 |
3 |
|
| 4．镁带与2mol／L的盐酸 反应 |
D．剧烈反应，产生的气体可以在 空气中燃烧 |
4 |
|
| 5铝条与2mol／L的盐酸 反应 |
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀 消失 |
5 |
|
6．向AlCl3溶液中滴加 溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉淀 |
6 |
(2)通过以上实验分析了同周期元素的符号，从实验结果可以得出的结论是。
火柴是人们常用的生活用品，某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质，设计了以下系列实验，并回答下列各题。
Ⅰ、火柴头中硫元素的实验证明
A B
⑴设计装置A中可观察到 的实验现象，即可证明火柴头上含有S元素。
⑵甲同学认为B装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用：品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH溶液。你认为淘汰的原因可能是 。甲同学还认为在A装置中选用浓的高锰酸钾酸性溶液更好，因为浓度越大反应速率越快，你认为对吗？ （先判断再说明原因）。
Ⅱ、火柴头中含有Cl元素的证明，设计了以下实验流程图：
⑴为验证火柴头中含有Cl元素的实验步骤是：取滤液C……请回答后续实验步骤是 。
⑵有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：
|
|
实验中发生的反应是 KClO3 + 3NaNO2 + AgNO3 = AgCl↓+ 3NaNO3 + KNO3，其中NaNO2 是 。剂，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上 KClO3的存在，其理由是 。
Ⅲ、测定火柴头中KClO3的含量，设计了以下实验流程图：
