(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为 。若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为 。
(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为 ，混合气体的平均相对分子质量为 。
已知实验室制取C12的反应为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12；
（1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式 ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为 。
（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a molPbO2加热分解，则加热过程中放出O2_____L(标准状况下)；
（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。
①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了 ，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为 。
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是 （填序号）。
| A．Pb2＋ | B．Pb4＋ | C．Sn2＋ | D．Sn4＋ |
根据要求回答下列问题：
（1）硝酸钠、75％的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是 。
（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是 。
（3）四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是 。
（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏 E 蒸发结晶 F 高温分解
①分离CCl4和H2O： ；
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ；
③除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ；
④从碘水中提取碘： ；
⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物： 。
甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。
（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3）,有关反应的热化学方程式如下：
CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)ΔH = -49.0kJ·mol-1,
2CH3OH(g) =CH3OCH3(g)+ H2O(g)ΔH =-23.5kJ·mol-1,
则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为 。
（2）若反应2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)+ H2O(g)在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：
| 物质 |
CH3OH(g) |
CH3OCH3(g) |
H2O(g) |
| 浓度（mol·L-1） |
0.44 |
0.60 |
0.60 |
①写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
②比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）
③若加入甲醇后经 10 min 反应达到平衡，则平衡后c（CH3OH）= ，该时间内反应速率v（CH3OCH3）= 。
（3）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =-90.8kJ·mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
1molCO、2 mol H2 |
1 mol CH3OH |
2 mol CO、4 mol H2 |
| CH3OH的浓度（mol/L） |
c1=0.25 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
放出Q1 kJ |
吸收Q2 kJ |
放出Q3 kJ |
| 平衡常数 |
K1 |
K2 |
K3 |
| 反应物转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是 。
A. v正（H2）= 2v逆（CH3OH） B. n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2 : 1
C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变
E. 容器的压强不变
②下列说法正确的是 。
A. c1= c2 B. Q1= Q2 C. K1= K2 D. α2+α3 < 100%
③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图：
各阶段的平衡常数如下表所示：
| t2～t3 |
t4～t5 |
t5～t6 |
t7～t8 |
| K4 |
K5 |
K6 |
K7 |
K4、K5、K6、K7之间的关系为 （填“>”、“<”或“=”）。反应物的转化率最大的一段时间是 。
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是 ；
（2） a、b、c三点的c(H+)由小到大的顺序为 ；
（3） a、b、c三点处，电离程度最大的是 ；
（4） 若使c点溶液中c (CH3COO-)增大，c (H+)减小，则可采取的措施是（填写物质化学式）：① ， ② ；
（5） 稀醋酸稀释过程中，始终保持增大趋势的是 。
A c (H+) B n (H+) C c(OH-) D n (CH3COOH ) E c(H+) / c(CH3COOH)
T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为 ，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）在密闭容器中，加入2 mol A和6 mol B。
① 当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率之比是_______。
② 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”）
③ 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
④ 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________（填“正向”、“ 逆向”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。