“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等。我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是____%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的_______________________（填 “骨骼疏松症”或“贫血病”）。
（2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于_____________（填基本反应类型）。
（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验，观察到 ，证明残渣中含有石灰石。
（4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠。请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？
有①Cu－Zn②Cu－Ag两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者.对此，化学科学有责任加以揭露.
(1)现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金（填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是（写一种盐的名称或化学式）；
(2)取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g,放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g.
①上述过程中变化的质量10g ＋ 93.7g －103.5g ＝0.2g是(填物质的名称或化学式)的质量；
②10 g该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？
（1）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。经检测发现某无土栽培技术所使用的营养液中含有一定量的NH4NO3。
①NH4NO3由种元素组成，其相对分子质量为__________。
②NH4NO3中氮元素的质量分数为。
（2）“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O
xNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃时，取200g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g，
请分析并计算回答：
①根据质量守恒定律可知，上述反应中x=。
②上述过程中同时产生H2多少克？（写出计算过程）
某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：
提示：①反应原理
②样品中的杂质不参加反应
③计算结果保留一位小数
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为g．
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书．
为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：
| 加入稀盐酸的质量/g |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| 烧杯中剩余物质质量/g |
10 |
29．12 |
48．24 |
67．36 |
86．48 |
106．48 |
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是：．
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为g．
（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标．（写出计算过程）
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为g．
铁及其化合物在日常生活中随处可见。
（1）该同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有一不锈钢网，可以防止将茶叶直接喝进嘴里。使用该网类似于进行化学实验中的操作。
（2）该同学奶奶用开水泡制一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为,该反应属于反应（填基本反应类型）．
（3）铝锅比铁锅更耐腐蚀，其原因是。
（4）工业上常采用一氧化碳与赤铁矿（主要成分
）为原料炼铁，写出该反应的化学方程式：；实验室可用下图所示的装置进行该实验．实验过程中，要先通一氧化碳，后加热，原因是
（5）某钢铁厂每天需消耗5000t含76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁t．
（计算结果精确至0．1）