下列化学实验事实及其解释不正确的是( )
| A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 |
| B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 |
| C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 |
| D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 |
室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
| B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不变 |
| C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大 |
| D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 |
实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
| A．仅有② | B．仅有②④ | C．仅有②③④ | D．全部符合要求 |
下列有关说法正确的是
| A．放热反应在任何条件都能自发进行 |
| B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 |
| D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g |
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -12.1kJ" /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =" -55.6kJ/" mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
| A．-67.7 kJ /mol | B．-43.5kJ /mol |
| C．+43.5 kJ/ mol | D．+67.7 kJ/ mol |
肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N−N为154，则断裂1molN−H键所需的能量（kJ）是
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |