金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式： 。
②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 ；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为 mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）
⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋
②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：
（1）工业制取镁的方法是 法。
（2）试剂Ⅰ一般选用 （填化学式）。
（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为 （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式 。
（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。
（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因 。
氢氧两种元素形成的常见物质有H2O与H2O2，在一定条件下均可分解。
（1）已知：
| 化学键 |
断开1mol化学键所需的能量（kJ） |
| H—H |
436 |
| O—H |
463 |
| O=O |
498 |
①H2O的电子式是。
②H2O（g）分解的热化学方程式是。
③11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出kJ的热量。
（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。
| 实验编号 |
反应物 |
催化剂 |
|
| a |
50 mL 5% H2O2溶液 |
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
|
| b |
50 mL 5% H2O2溶液 |
少量浓盐酸 |
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
| c |
50 mL 5% H2O2溶液 |
少量浓NaOH溶液 |
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
| d |
50 mL 5% H2O2溶液 |
MnO2 |
①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。
图1图2
由该图能够得出的实验结论是_________。
②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因：。
根据表中信息回答下列问题。
| 元素 |
Si |
P |
S |
Cl |
| 单质与氢气 反应的条件 |
高温 |
磷蒸气与氢气能反应 |
加热 |
光照或点燃时发生爆炸而化合 |
（1）S在元素周期表中的位置是。
（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。
（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
a．+34.3 kJ·mol-1 b．+9.3 kJ·mol-1 c．−20.6 kJ·mol-1 d．−92.3 kJ·mol-1
请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式。
（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。
①下列有关说法正确的是（填字母）。
a. 原子半径：Se＞S＞P b. 稳定性：H2Se＞H2S
c. 因为酸性H2Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl
d. SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应
②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
| 编号 |
性质推测 |
化学方程式 |
| 1 |
氧化性 |
H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O |
| 2 |
||
| 3 |
有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：
回答下列问题：
（1）已知：
| Fe2+ |
Cu2+ |
Fe3+ |
|
| 开始转化成氢氧化物沉淀时的pH |
7.6 |
4.7 |
2.7 |
| 完全转化成氢氧化物沉淀时的pH |
9.6 |
6.7 |
3.7 |
（1）加入CuO将溶液的pH调节到约为4，结合平衡移动原理解释该操作的原因。
（2）写出能实现反应Ⅲ的化学方程式。
（3）试剂b为。
（4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作Ⅰ应为浓缩、、。
（5）反应Ⅰ的化学方程式。
高纯硅生产流程如下：
（1）由SiO2制粗硅的化学方程式是，该反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是，请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式。
（2）900℃以上，H2与SiHCl3发生反应：SiHCl3(g)+ H2(g)
Si(s) + 3HCl(g) ΔH＞0。将一定量的反应物通入固定容积的密闭容器中进行反应。下列说法正确的是（填字母）。
a．在恒温条件下，若容器内压强不变，则该反应一定达到化学平衡状态
b．增大SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的平衡转化率
c．升高温度可加快反应速率，且提高硅的产率
（3）该流程中可以循环使用的物质是。