甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景。
（1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下：
① 2CH3OH(l)+ 3O2(g) 
2CO2(g) +4H2O(g) ∆H1= －1275．6 kJ/mol
② 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) ∆H2=－566．0 kJ/mol
CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是 。
（2）工业上生产甲醇的反应如下：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) ∆H = －49 kJ/mol
在某温度下，容积均为1 L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容。容器B中经10 s后达到平衡。达到平衡时的有关数据如下表：
| 容器 |
A |
B |
| 反应物投入量 |
1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) |
1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g) |
| 反应能量变化 |
放出αkJ热量 |
吸收19．6 kJ热量 |
①从反应开始至达到平衡时，容器B中CH3OH的平均反应速率为 。
②该温度下，B容器中反应的化学平衡常数的数值为 。
③α＝ 。
④下列措施能使容器A中甲醇的产率增大的是 。
a．升高温度 b．将水蒸气从体系分离
c．用更有效的催化剂 d．将容器的容积缩小一半
（3）我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。
① 该电池工作时，b口通入的物质为 。
② 该电池正极的电极反应式为 。
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大N2的浓度，则化学反应速率（填“增大”或“减小”），化学平衡
（填“向正反应方向”、
“向逆反应方向”或“不”）移动，N2的转化率_________。
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（3)若减压时，N2的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，)
(4)从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是
（选填序号字母）。
a、及时分离出NH3 b、升高温度 c、增大压强 d、使用催化剂
（5）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。
已知下列热化学方程式：
① H2(g) + 
O2(g) = H2O(l)△H = －285.8 kJ / mol
② C(s) + O2(g) = CO2(g)△H = －393.5 kJ / mol
③ C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)△H = ＋131.5 kJ／mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。
（2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为。
（3）碳的燃烧热△H= 。
(4) 在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。
(4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是 ；量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
（2）在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－+H+ΔH > 0
下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是。
a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(10分)．已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式，
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)用KSCN鉴别G溶液的阳离子实验现象是。
向G溶液加入A的有关离子反应方程式
(8分)证明某白色晶体是(NH4)2SO4的简单实验操作如下：取少量白色晶体于一小烧杯中，加入适量蒸馏水制成溶液。
（1）证明溶液中含SO42-，主要的实验操作及现象为：
发生反应的离子方程式是：
（2）证明溶液中含有NH4+，主要实验操作及现象为
发生反应的离子方程式是： ____________