甲醇是一种可再生的优质燃料,用途广泛,研究其作用具有广阔前景。
(1)已知在常温常压下,测得反应的反应热如下:
① 2CH3OH(l)+ 3O2(g)
2CO2(g) +4H2O(g) ∆H1= -1275.6 kJ/mol
② 2CO(g) +O2(g)
2CO2(g) ∆H2=-566.0 kJ/mol
CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是 。
(2)工业上生产甲醇的反应如下:CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g) ∆H = -49 kJ/mol
在某温度下,容积均为1 L的A、B两个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容。容器B中经10 s后达到平衡。达到平衡时的有关数据如下表:
| 容器 |
A |
B |
| 反应物投入量 |
1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) |
1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g) |
| 反应能量变化 |
放出αkJ热量 |
吸收19.6 kJ热量 |
①从反应开始至达到平衡时,容器B中CH3OH的平均反应速率为 。
②该温度下,B容器中反应的化学平衡常数的数值为 。
③α= 。
④下列措施能使容器A中甲醇的产率增大的是 。
a.升高温度 b.将水蒸气从体系分离
c.用更有效的催化剂 d.将容器的容积缩小一半
(3)我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。
① 该电池工作时,b口通入的物质为 。
② 该电池正极的电极反应式为 。
0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________.
0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______.
下表中有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
| 第Ⅰ组 |
第Ⅱ组 |
第Ⅲ组 |
|
| 甲 |
BaCl2 |
Fe |
Cu(NO3)2 |
| 乙 |
Fe2O3 |
K2SO4 |
H2SO4 |
| 丙 |
Mg |
NaOH |
MgCl2 |
根据该表回答问题:
(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应,这种物质是________。
(2)不跟第Ⅰ组中所有物质发生反应的是第________组物质中的________且能与第Ⅲ组中所有物质发生反应,其化学方程式分别为___________、____________、___________。
已知SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应,生成1 mol SF6_对应的热量为___________。
酚酞是常用的酸碱指示剂,其结构简式如下所示:
(1)酚酞的分子式为:________________________________。
(2)从结构上看酚酞可看作________________________________。
| A.烯烃 |
| B.芳香族化合物 |
| C.醇类物质 |
| D.酚类物质 |
E.醚类物质
F.酯类物质
(3)酚酞结构简式中画虚线的地方,组成的是醚键吗?_______________________。