甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景。
（1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下：
① 2CH3OH(l)+ 3O2(g) 
2CO2(g) +4H2O(g) ∆H1= －1275．6 kJ/mol
② 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) ∆H2=－566．0 kJ/mol
CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是 。
（2）工业上生产甲醇的反应如下：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) ∆H = －49 kJ/mol
在某温度下，容积均为1 L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容。容器B中经10 s后达到平衡。达到平衡时的有关数据如下表：
| 容器 |
A |
B |
| 反应物投入量 |
1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) |
1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g) |
| 反应能量变化 |
放出αkJ热量 |
吸收19．6 kJ热量 |
①从反应开始至达到平衡时，容器B中CH3OH的平均反应速率为 。
②该温度下，B容器中反应的化学平衡常数的数值为 。
③α＝ 。
④下列措施能使容器A中甲醇的产率增大的是 。
a．升高温度 b．将水蒸气从体系分离
c．用更有效的催化剂 d．将容器的容积缩小一半
（3）我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。
① 该电池工作时，b口通入的物质为 。
② 该电池正极的电极反应式为 。
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：
（1）A中反应的离子方程式为 。
（2）B中Sn极的电极反应式为 ，Sn极附近溶液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。
（3）C中被氧化的金属是 ，总反应式为 。
在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是 。
（2）此可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
（3）AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由： 。
近年来，随着人们对化石能源大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染被提上了日程。为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：
| t/s |
0 |
500 |
1 000 |
| c(H2)/(mol·L-1) |
5．00 |
3．52 |
2．48 |
| c(CO)/(mol·L-1) |
2．50 |
（1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是 。
（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是 ，1 000 s时CO的转化率是 。
（3）在500 s时生成的甲醇的浓度是 。
在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)
pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
| 物质 时间 |
X |
Y |
Z |
Q |
| 起始/mol |
0．7 |
1 |
||
| 2 min末/mol |
0．8 |
2．7 |
0．8 |
2．7 |
| 3 min末/mol |
0．8 |
已知2 min内v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，，
（1）试确定以下物质的相关量：
起始时n(Y)= ，n(Q)= 。
（2）方程式中m= ，n= ，p= ，q= 。
（3）用Z表示2 min内的反应速率 。
某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：
（1）在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A) c(B)；从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A) Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。
（2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为 。
（3）该反应的化学方程式为 。