已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是 。
(3)在该反应条件下可推知 (填序号)。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X
d．还原性：X＞AsH3
(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为 mol。
Ⅰ、乙烷、乙烯、乙炔、乙苯四种有机物中具有下列性质的是
(1) 不能使溴水因反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。
(2)既不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。与之互为同系物且相对分子质量相差14的有机物的分子式为__________、__________。
(3)在催化剂作用下能与氢气按1:2完全反应的是___________。
（4）该物质一定条件下能与水反应生成酒精的，写出发生反应的化学方程式_______________________________________，反应类型为：。
Ⅱ、制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：
（1）写出制取溴苯的反应方程式为。
（2）将左侧分液漏斗的旋塞打开滴入试剂后开始反应，在A中可观察到的现象是。
（3）冷凝管B有上口和下口，冷却水应从口进入。
（4）反应结束后将右侧分液漏斗中的物质在加入A中，其作用是（用化学方程式回答）。
（5）要证明该反应是取代反应，简便的实验方法是 _____________________
____________________________________________ 。（写出操作、现象、结论）
锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成
。
回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)2的原因
________________________________________________________________________。
某无色透明浓溶液，跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42－、SO32－、HCO3－、OH－、NO3－何者能存在于此溶液中，当生成Al3＋时可存在________；当生成AlO2－时可存在________。
下表是某种常见金属的部分性质：
| 颜色 状态 |
硬度 |
密度 |
熔点 |
导电性 |
导热性 |
延展性 |
| 银白色 固体 |
较软 |
2.70 g·cm－3 |
660.4℃ |
良好 |
良好 |
良好 |
将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：
(1)推断该金属可能的一种用途：________，该金属的活泼性比铜________(填“强”或“弱”)。
(2)请自选试剂，设计不同的实验方案探究该金属与铁的活泼性强弱，并完成下表：
| 猜想 |
验证方法 |
预测实验现象 |
| 该金属比铁活泼 |
||
| 该金属活泼性比铁弱 |
写出下列反应的离子方程式：
(1)在氯化锌溶液中加入过量的氨水____________________________________；
(2)在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水____________________________；
(3)氯化银溶于浓氨水_____________________________________________________；
(4)在FeCl3溶液中加入过量的氨水
________________________________________________________________________。