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阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程如下:

主要试剂和产品的物理常数

请根据以上信息回答下列问题:
(1)①合成阿斯匹林时,最合适的加热方式是                                  
②抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,则洗涤的具体操作是                 
(2)提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再抽滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是                                  
另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。方法如下:

(3)改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,

①使用温度计的目的是               。冷凝水的流进方向是         。(填“b”或“c”)。
②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因     
(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是               
(5)该学习小组在实验中原料用量:2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最终称得产品m=2.2 g,则所得乙酰水杨酸的产率为        

科目 化学   题型 实验题   难度 较难
知识点: 物质检验实验方案的设计 常见气体制备原理及装置选择
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.用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L1稀硫酸,若实验仪器有:

A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶

E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
(1)需量取浓硫酸的体积为__________mL。
(2)实验时选用的仪器有(填序号)_______________,
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________
①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图20所示。

实验步骤:
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将Cu丝上提离开液面。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为     
(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是     
(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是     
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图21的实验
 
(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是     
(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为     
(6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项)     

A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在
B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种
C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S
D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S

实验室配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,有如下操作步骤:
①把称好的NaOH放入小烧杯中。加入适量的蒸馏水溶解、冷却;
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中;
③继续向容鳍瓶中加蒸馏水至液面距刻度线l~2cm处,改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,每次洗涤的液体都小心用同一玻璃棒引流转入容最瓶并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞紧瓶塞,充分摇匀。
回答下列问题:
(1)要配制氢氧化钠溶液,在用托盘天平称量氢氧化钠固体时,托盘天平的读数是________
(填代号,下同);
A.10.0gB.10.00gC.>10.0g D.<10.0g
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号)_____________________;
(3)本实验用到的基本仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯以外,
还需要的仪器有_________________;
(4)某同学观察液面的情况如图所示,对所配溶液的物质的量浓度有何影响? ____________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);

(5)在配制溶液的过程中,下列操作能造成结果偏低的是________________。
A.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 B.溶解所用的烧杯未洗涤
C.称量NaOH固体时,所用的砝码生锈 D.定容后摇匀,发现液面低于刻度线

草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的SO42-、CO32-和Cl-
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称量样品②溶解和沉淀
,⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示:

A.左盘重,样品轻 B.左盘轻,砝码重
C.右盘重,砝码轻 D.右盘轻重,样品重

(3)在进行②③④操作时都要用到玻璃棒,其作用分别是
(4)将制得的少量晶体放入试管,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在三支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有生成,证明溶液中有离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入氯化钡溶液,可观察有生成,证明溶液中有离子。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后,再加入硝酸银溶液,可观察有生成,证明溶液中有离子。

50mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在右下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是___
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)大烧杯上如果不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(4)实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 __(填“相等”或“不相等”),所求中和热 ___(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会 ___(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”);用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会 ____________(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)

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