煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。
(1)已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3
则反应CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝______。
(2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________。
③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%
(3)一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g)
CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
0～2 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，若开始时加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则__________(填序号)是原来的2倍。
A．平衡常数 B．CH3OH的平衡浓度
C．达到平衡的时间 D．平衡时气体的密度
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g)==Si3N4(s)+ 6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是，其还原产物是；
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率
与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。
（5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是（提示：272 = 729）
某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的水质进行了多次检测。第一组检测甲河流的水质结果如下：
| 检测次数 |
溶液中检测出的溶质 |
| 第一次 |
KCl K2SO4Na2CO3 NaCl |
| 第二次 |
KCl BaCl2 Na2SO4K2CO3 |
| 第三次 |
Na2SO4KCl K2CO3NaCl |
（1）三次检测结果中第次的结果肯定不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在
、CO32–和Cl–，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析。
（3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、、Cl–、OH–、
六种离子。并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为、、。
已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出F转化成G的离子方程式；
(8分)以 ①2NaOH+ Cl2
NaCl+NaClO+H2O② 2Na + Cl22NaCl
③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2 ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–
这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。
（1）氧化还原反应的本质是。
（2）对于反应①，氧化剂是。
（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是。
（4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为。
(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。（3分)