X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
| 元素 |
相关信息 |
| X |
组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
| Y |
地壳中含量最高的元素 |
| Z |
存在质量数为23,中子数为11的核素 |
| W |
生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质 |
| R |
有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
(1)W在元素周期表中的位置为 ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为 ;B的电子式为 。化合物ZY中存在的化学键类型为 。
(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为 ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (用化学式表示)。
(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为 。检验溶液中R3+常用的试剂是 ,可以观察到的现象是 。
(5)Z
W合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H2
17ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为 。
(18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为、，原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是。
(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
| h |
|||||||||||||||||
| a |
c |
f |
i |
m |
|||||||||||||
| e |
g |
k |
|||||||||||||||
| d |
（1）表中所列元素中，属于短周期元素的有（写元素符号）,
e元素在元素周期表中的位置是周期，族。
（2）下列组元素的单质可能都是电的良导体。
A、a, c, h B 、 i ,g, k C、c, h, m D、 d, e, f
（3）i元素属于（填金属或非金属）元素，它的最高正化合价是
负化合价是。它能跟氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它跟氧气反应的化学方程式：。
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）。
（2）若不考虑制备过程中的损失与物质循环，则1 mol MnO2可制得mol KMnO4；反应中二氧化锰的主要作用是（“氧化剂”、 “还原剂”、“催化剂”）。
（3）操作I的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在（填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
（4）写出母液中加入生石灰苛化时的反应总的离了方程式．
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号）。
| A．石灰石 | B．稀HC1 | C．稀H2SO4 | D．纯碱 |
所需气体发生装置是（选填序号）。
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与N
具有相同的质子、电子数目：W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非会属性在同周期主族元素中最强。
（1）Y在周期表中的位置是。
（2）用电子式表示化合物X3W的结
构 。
（3） X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，该
反应的化学方程式是。
（4）同温同压下，将a L W的简单氢化物和b LZ的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则ab（填“>”或“<”或“=”）。
（5）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B，该反应的离子方程式是。
（6）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：
△H=—92.4kJ·mo1－1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
| 时间 |
浓度(mo1/L) |
||
| c(W2) |
c(B) |
c(A) |
|
| 第0 min |
4．0 |
9．0 |
0 |
| 第10 min |
3．8 |
8．4 |
0．4 |
| 第20 min |
3．4 |
7．2 |
1．2 |
| 第30 min |
3．4 |
7．2 |
1．2 |
| 第40 min |
3．6 |
7．8 |
0．8 |
0min～10min， W2 的平均反应速率。
②反应在第l0min改变了反应条件，改变的条件可能是。
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是。
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．减小A的浓度
化合物A在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可生成B和C。
（1）B是邻位二取代的芳香族化合物，其分子式为C7H6O3。已知B遇FeCl3溶液显紫色，1 mol B与足量Na反应可生成1 mol H2。则B的结构简式为。B与乙醇发生酯化反应生成X的化学方程式为。
（2）C只由C、H、O三种元素组成。其相对分子质量在100~110之间，其中氧的质量分数约为60.4%。则C的分子式为。
（3）已知1 mol C 最多可与1 mol NaHCO3或3 mol Na反应。C在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去，已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会自动脱水）。
①C中含氧官能团的名称为。
②若C可以由乳酸
经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：。
a．消去、加成、水解、酸化 b．氧化、加成、水解、酸化 c．取代、水解、氧化、酸化
③写出由C反应生成D的化学方程式：，反应类型是。
（4）X有多种同分异构体，写出其中满足以下条件的所有同分异构体。
①能发生银镜反应且能水解；②遇FeCl3溶液显紫色；
③苯环上只有两个侧链，且苯环上的一氯代物只有两种。