某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为 。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。
试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。并写出相应的分离方法。
（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式： ______________。分离方法：______
（2）除去CO2气体中混有的少量HCl；方程式：_______________。分离方法：______
（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；方程式：__________________。分离方法：______
用化学式简要表示下面的反应，并在括号里指出基本反应类型（化合反应或分解反应）：
（1）磷在空气中燃烧：
（2）铁丝在氧气中燃烧：
（3）电解水：．
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、CO32－，实验如下：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①取少量原溶液，加入几滴酚酞试液 |
溶液变成红色 |
| ②取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H2SO4 |
有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色 |
| ③取少量原溶液，加入BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
| ④取③中上层清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。
（2）实验②中生成无色气体的离子方程式是________________________________。
（3）为进一步确定可能存在的阴离子，应该补充的实验设计是__________________。
(10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C。
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
（1）反应①的产物中的单质B是________。
（2）②所发生各反应的化学方程式是：___________________________________。
（3）若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________（保留小数点后两位）
（1）白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为________________________；
（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：____________________________；
（3）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：；
（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：__________________________________。