海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。
已知：
① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1
（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是 。
（3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
① 0＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为 。
② 44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为 。
③ V="67.2" L时，溶液中离子浓度大小关系为 。
实验室要配制100mL 0.5mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题。
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有_______________________________
（3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________________________ (填序号)。
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________________________（填序号）。
A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（1）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯，ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。
（2）据报载，一家庭主妇在家中打扫卫生时，为了获得更强的去污能力，把洁厕液（用盐酸勾兑成）与漂白粉混合使用，致使发生化学反应产生氯气，导致氯气中毒。试写出工业制漂白粉的化学方程式______________________________________________以及使用时产生氯气的化学方程式：__________________。
某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
(1)c(CO32－)=______。
(2)K＋是否存在？_____________；若存在，浓度范围是_________________(若不存在，则不必回答第2问)。
(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
___________________________________________________________________________
(6分)有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO2 ⑥KNO3溶液 ⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；
吗啡和海洛因都是严查严禁的毒品，吗啡含C：71.58%,H:6.67%,N:4.91%,其余是氧，已知其分子量不超过300。则吗啡的相对分子量为：；分子式为：