为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。
（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol ②
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol ③
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。
（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g) + 3H2O(g)。
①该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），
则上述反应的KP＝ 。
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的 极。 该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。
（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1︰1）的质量为 g。
写出常温时，下列反应的热化学方程式：
（1）3molNO2(g)与1mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ。
（2）用CO还原1mol Fe2O3，放热24.8 kJ。
（3）1molHgO(S)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。
（4）0.2mol NaOH与稀H2SO4完全反应放热11.46 kJ，写出表示酸与碱反应中和热的热化学方程式：
（5）0.1g H2完全燃烧放出热量12.1 kJ，写出表示H2燃烧热的热化学方程式：
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
已知：① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2983.2kJ/mol
② P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H ="-738.5kJ/mol"
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，能量状态较低的是__________________；白磷的稳定性比红磷________（填“高”或“低”）。
在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A+B=C+D
a将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合
b将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合
c将1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同时倒入30ml蒸馏水
d将1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是_______________________
淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：
请回答下列问题
（1）反应③的化学方程式为。
（2）写出反应②④的离子方程式：反应② 。
反应④ 。
（4）检验溶液C中的主要阴离子的实验操作为_________ ________。
化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，该气体所含原子总数为个；
（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______（用分式表示）。
（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则c（SO42-）="___________" 。