某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药—柳胺酚。
已知：
。请回答下列问题：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 。
| A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 | B．不发生硝化反应 |
| C．可发生水解反应 | D．可与溴发生取代反应 |
（2）写出A→B反应所需的试剂 。
（3）写出B→C的化学方程式 。
（4）写出化合物F的结构简式 。
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 （写出3种）。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应。
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
近年来，随着我国经济的快速发展，对电力的需求越来越高，这也促进了我国电力工业高速发展，但我国电力结构中，火电比重非常大，占发电装机总容量的75%以上，且火电比重还在逐年上升。火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：。
（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 （填字母代号）。
| A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)＝1.5mol·L－1 |
| B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min) |
| C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75 |
| D．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小 |
③甲醇碱性燃料电池工作时负极的电极反应式可表示为 。
（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为： 。
（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为： ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) c(NO)＋c(OH－)（填写“＞”“＝”或“＜”）。
有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4mol·L－1的盐酸中，现加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液。请回答：
（1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是mL
（2）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是mL
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A 、 B 、 C、
F 、 H 、乙
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①
反应③
反应⑤
反应⑥
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的主要成分（填化学式）有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
(8分)（1）49 g硫酸的物质的量为mol，若在水中完全电离可产生molH+ ， ______mol
．若有一定量的硫酸完全电离产生
个
，此硫酸的质量为 _______g．
(2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是,相对分子质量为; 等物质的量的NH3与H2S质量比为; 1.7g氨气与mol H2O含有的电子数相等。