(6分) 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol /LNaOH溶液300mL时，产生的沉淀量达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当加入NaOH溶液的总体积达到 350mL时，沉淀不再减少，求原溶液中FeCl3的物质的量浓度(需写出解题过程)。
画出V，Si，Fe电子轨道图，并指出这些原子各有几个未成对电子？
短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L-1的盐酸完全反应。A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M能层电子数比K能层多1，C-的核外电子排布为［Ne］3s23p6，D元素原子核外L能层比K能层多2个电子，请完成：
（1）写出A、B、C、D四种元素的名称。
（2）画出C-和D原子的结构示意图。
（3）向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，有什么现象发生？写出有关反应的离子方程式。
下列原子的外围电子排布式（或外围轨道表示式）中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。
(1）氮原子：A.
B.
(2）钠原子：A.3s1 B.3p1
(3)铬原子：A.3d54s1 B.3d44s2
(4)碳原子：
s、3s、3s1各代表什么意义？
下列各组用四个量子数来描述核外电子的运动状态，哪些是合理的？哪些是不合理的？并说明理由。
(1)n=2 l=1 m=0 ms=+12
(2)n=3 l=3 m=2 ms=-12
(3)n=3 l=2 m=2 ms=+12
(4)n=4 l=2 m=3 ms=+12
(5)n=2 l=1 m=1 ms=-1