【化学与技术】
以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
（1）写出流程图中一种氧化物的名称 。
（2）将黄铁矿粉碎，目的是 。
（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为 。
（4）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来 。
现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| W |
周期表中原子半径最小的元素 |
| U |
地壳中含量最多的金属元素 |
| R |
单质为空气的主要成分之一 |
| T |
M层上有6个电子 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
氢化物水溶液呈碱性 |
| Z |
元素最高正价是＋7价 |
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：元素T的原子共有个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的
符号是。用电子式表示：
①气态化合物XR2_________________；
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。元素Z与元素T相比，非金属性较强的是，下列表述中能证明这一事实的
是（填序号）。
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
|
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
||||||
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||||||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||||||||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
| 实验步骤 |
实验现象与结论 |
拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则理论上，每生成1mol NH3，热量（填：吸收或放出）kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？
在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是，既含有离子键又有非极性键的是。
由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：互为同位素的是________和________；
质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
中子数相等，但质子数不相等的是_________和_________; _________和_________。
