天然气的主要成分是甲烷（CH4)，某校化学兴趣小组的同学对甲-优题课

某校化学兴趣小组对苏打（ $N a_{2} C O_{3}$ ）和小苏打（ $N a H C O_{3}$ ）在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答先关问题：
【查阅资料】
信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强
信息②： $N a H C O_{3}$ 在270℃时，完全分解转化成 $N a_{2} C O_{3}$ ，而 $N a H C O_{3}$ 不易分解
【实验过程】
（1）按有图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式。

（2）充分利用信息知识，区分无色 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液与 $N a H C O_{3}$ 溶液最简单的方用是。
A、加热B、pH试纸C、稀盐酸
【实验过程】
（3）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是：。

甲为人体吸入空气和呼出气体成分对比图。 $C O_{2}$ 含量变化真有这么大？

（1）利用图乙所示法收集一瓶呼出的气体，标上 $A$ ；取一个同样装有空气的集气瓶，标上 $B$ 。将两根同样的小木条点燃后同时伸入 $A$ 瓶和 $B$ 瓶， $A$ 瓶中的木条先熄灭。这个实验现象（选填"能"或"不能"）说明呼出的气体中二氧化碳更多。
（2）用大针筒将 $100 m l$ 人体呼出气体压入 $20 m l$ 澄清石灰水中（如图丙），澄清石灰水变浑浊；用同样的方法将 $100 m l$ 空气压入另一瓶 $20 m l$ 澄清石灰水中，请说出澄清石灰水是否变浑浊并解释原因：。

科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了"酸能使紫色石蕊试液变色"的知识后，进一步了解到"盐酸能电离产生 $H^{+}$ 和 $C l^{-}$ ，氯化钠能电离产生 $N a^{+}$ 和 $C l^{-}$ "。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：

（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为色；
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是。

在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有 $C O_{2}$ 的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
【进行实验】
步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是。
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是。
步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假设成立。

下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

（说明：图中 $A_{1}$ 、 $A_{2}$ 、 $A_{3}$ 、 $B_{1}$ 、 $B_{2}$ 、 $B_{3}$ 均为溶液编号）
根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：

探究环节	甲同学的探究	乙同学的探究
提出问题	$A_{3}$ 溶液为什么不变红？	$B_{3}$ 溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
作出猜想	实验过程中，酚酞变质了。	猜想一： $N a C l$ 猜想二： $N a C l$ 、 $H C l$
实验验证	（1）取少量 $A_{3}$ 溶液于另一试管中，向其中滴加 $N a O H$ 溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想（填"成立"或"不成立"）。（2）你认为，在常温下 $A_{2}$ 溶液测出的 $p H$ 应（填"＞"、"＝"或"＜"）7。	取少量 $B_{3}$ 溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为。据此，你认为乙同学的猜想（填"一"或"二"）成立。
交流反思	（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是。（2） $A_{3}$ 溶液未变红，你认为原因是 $A_{2}$ 溶液中较多，加入的 $N a O H$ 溶液未将其完全中和。（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。