【化学--选修2化学与技术】
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺反应①应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（ 该溶液的密度为1.47 g/mL），它
的物质的量浓度为 ；
（5）在“溶液I”中加KOH固体的目的是 ：
| A．与 “溶液I” 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 |
| C．为下一步反应提供反应物 |
| D．使副产物KClO3转化为 KClO |
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，还会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工 产 品，具体说出其中一种物质的用途 （答1点即可）； 则反应③中发生的离子反应方程式为 。
（7）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
请写出下列反应的化学方程式。
（1）次氯酸在光照条件下不能稳定存在：。
（2）氨的实验室制法。
（3）制备硅酸胶体。
（4）石墨与浓硫酸共热________________________
（1）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
（1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s) △H= —176KJ/moL
（2）NH3(g)+H2O（l）=NH3﹒H2O(aq) △H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H= —72.3KJ/moL
（4）NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq) △H= —52．3KJ/moL
则NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是 热反应，其反应热的热效应值是 KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式 ，此反应熵的变化情况 （填熵增、熵减、不变）。
（3）科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO2的空气为阴极燃气，在650℃电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。
负极反应：
正极反应：
四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 性质 结构 信息 |
原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 |
原子的M层有1对成对的p电子 |
原子核外电子排布为[Ar]3d104s1， 有+1、+2两种常见化合价 |
有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
⑴写出B原子的电子排布式。
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”），其是__________________________。
⑶D的最高价氧化物的电子式：。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式___________________，该反应的平衡常数表达式K=___________。
⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。
⑸下列分子结构图中的“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“
”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是（填写序号）；在②的分子中有个σ键和个π键。
⑹已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。 请画出N4H44+的结构式_____________________。
在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)=" a" mol·L-1。
(1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)= mol·L-1·min-1
(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a= mol·L-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.
(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是
| A |
B |
C |
D |
|
| SO3 |
1mol |
3mol |
3mol |
0mol |
| SO2 |
2mol |
1.5mol |
0mol |
6mol |
| O2 |
2mol |
1mol |
0mol |
5mol |
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱 酸。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol／L(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是
| A．前者大 | B．后者大 | C．二者相等 | D．无法判断 |
(3)从丙组实验结果分析，HA是酸(选填“强”或“弱”)。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)＝mol／L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na+)－c(A—)＝mol／L